我國(guó)是鐵礦石儲(chǔ)量較大的國(guó)家之一，鐵礦石有磁鐵礦（Fe₃O₄）、赤鐵礦（Fe₂O₃）和菱鐵礦（FeCO₃）等。如果對(duì)礦樣進(jìn)行預(yù)處理后，加入H₂SO₄-H₃PO₄混酸溶液，以二苯胺硫磺鈉為指示劑，用重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液可測(cè)定鐵礦石的含鐵量（Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+H⁺→Fe³⁺+Cr³⁺+H₂O）現(xiàn)有兩種對(duì)礦樣進(jìn)行預(yù)處理的方法如下：
已知：Ⅰ．Sn、Hg、Ti在溶液中可存在的形式有Sn²⁺、Sn⁴⁺、Hg²⁺、Hg₂²⁺、Ti³⁺、TiO²⁺，且Sn²⁺能與K₂Cr₂O₇反應(yīng)，而Hg²⁺不能，氯化汞溶于水，氯化亞汞不溶于水（白色沉淀）。
Ⅱ．鎢酸鈉（Na₂WO₄）可作指示劑，若+6價(jià)W被還原為+5價(jià)W，溶液將呈現(xiàn)藍(lán)色。
Ⅲ．氧化性：Fe³⁺＞W(wǎng)O₄^2-。
回答下列問(wèn)題：
（1）為增大反應(yīng)速率，提高礦樣的利用率，加濃鹽酸前可將礦石

進(jìn)行粉碎，增大反應(yīng)物接觸面積

進(jìn)行粉碎，增大反應(yīng)物接觸面積

。
（2）過(guò)程①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2Fe³⁺+Sn²⁺=Sn⁴⁺2Fe²⁺

2Fe³⁺+Sn²⁺=Sn⁴⁺2Fe²⁺

。
（3）溶液Ⅱ中陽(yáng)離子有

Fe²⁺、Sn⁴⁺、H⁺、Fe³⁺

Fe²⁺、Sn⁴⁺、H⁺、Fe³⁺

，加入指示劑鎢酸鈉（Na₂WO₄）的作用是

保證剩余的Fe³⁺被完全還原為Fe²⁺，也防止加入的TiCl₃過(guò)量，干擾實(shí)驗(yàn)

保證剩余的Fe³⁺被完全還原為Fe²⁺，也防止加入的TiCl₃過(guò)量，干擾實(shí)驗(yàn)

。
（4）兩種預(yù)處理方法，哪一種更好？

方法Ⅱ

方法Ⅱ

（填“方法Ⅰ”或“方法Ⅱ”），理由是

避免了方法Ⅰ中汞對(duì)環(huán)境的污染

避免了方法Ⅰ中汞對(duì)環(huán)境的污染

。
（5）礦樣預(yù)處理后，必須立即進(jìn)行滴定的原因是

Fe²⁺易被氧化

Fe²⁺易被氧化

。
（6）現(xiàn)稱(chēng)取0.2g礦樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最終消耗0.01mol?L^-1K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則礦樣中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

33.6%

33.6%

。