煉鐵的礦石主要有赤鐵礦、磁鐵礦和菱鐵礦等。在測定磁鐵礦中鐵的含量前，通常要對礦石進(jìn)行預(yù)處理。對礦樣進(jìn)行預(yù)處理后，用重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液可測定鐵礦石的含鐵量，現(xiàn)有兩種對礦樣進(jìn)行預(yù)處理的方法如圖：

已知：
Ⅰ．Sn、Hg、Ti在溶液中可存在的形式有Sn²⁺（無色）、Sn⁴⁺（無色）、Hg²⁺、

H

g

2

+

2

、Ti³⁺（紫色）、TiO²⁺（無色），Sn²⁺能與K₂Cr₂O₇反應(yīng)，且Sn²⁺也能與Hg²⁺反應(yīng)，氯化汞溶于水，氯化亞汞是白色難溶固體；
Ⅱ．鎢酸鈉（Na₂WO₄）可作指示劑，若+6價(jià)鎢被還原為+5價(jià)鎢，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；
Ⅲ．Sn²⁺和Ti³⁺均具有還原性，氧化性：Cr₂

O

2

-

7

＞Fe³⁺＞

WO

2

-

4

；
Ⅳ．二苯胺硫磺鈉本身無色，被氧化后呈現(xiàn)紫紅色
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)②后得到的懸濁液中固體物質(zhì)為

Hg₂Cl₂

Hg₂Cl₂

（寫化學(xué)式）。
（2）過程①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2Fe³⁺+Sn²⁺=Sn⁴⁺+2Fe²⁺

2Fe³⁺+Sn²⁺=Sn⁴⁺+2Fe²⁺

。
（3）反應(yīng)③中含鐵元素的離子發(fā)生的反應(yīng)：

Fe³⁺+Ti³⁺+H₂O=TiO²⁺+Fe²⁺+2H⁺

Fe³⁺+Ti³⁺+H₂O=TiO²⁺+Fe²⁺+2H⁺

；反應(yīng)（3）中溶液變藍(lán)，說明

證明Fe³⁺被完全還原為Fe²⁺

證明Fe³⁺被完全還原為Fe²⁺

。
（4）礦樣預(yù)處理后，加入H₂SO₄-H₃PO₄混酸溶液，以二苯胺硫磺鈉為指示劑，用重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液可測定鐵礦石的含鐵量，當(dāng)

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏沃劂t酸鉀溶液時(shí)，溶液變成紫紅色，且30s保持不變，則到達(dá)滴定終點(diǎn)

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏沃劂t酸鉀溶液時(shí)，溶液變成紫紅色，且30s保持不變，則到達(dá)滴定終點(diǎn)

現(xiàn)象，說明達(dá)到了滴定終點(diǎn)。
（5）現(xiàn)稱取0.4g礦樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最終消耗0.02mol/LK₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則礦樣中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

33.6%

33.6%

。