當(dāng)前位置：試題詳情

太陽能電池是通過光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。其材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物。
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是
ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹
ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹
。
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?!--BA-->
Br＞As＞Se
Br＞As＞Se
（用元素符號(hào)表示）。
（3）氣態(tài)SeO₃立體構(gòu)型為
平面正三角形
平面正三角形
，中心原子的雜化類型是
sp²
sp²
。
（4）硅烷（Si_nH_2n+2）的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是：
硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強(qiáng)
硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強(qiáng)
。
（5）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
，層間作用力為
分子間作用力
分子間作用力
；
（6）金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為
Cu+H₂O₂+4NH₃═Cu（NH₃）₄²⁺+2OH^-
Cu+H₂O₂+4NH₃═Cu（NH₃）₄²⁺+2OH^-
。
（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)。在晶胞中，Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為
1：3
1：3
，若該晶胞的邊長為a pm,則合金的密度為
M
（
A
u
）
+
3
M
（
C
u
）
N
A
×
（
a
×
1
0
-
10
）
3
M
（
A
u
）
+
3
M
（
C
u
）
N
A
×
（
a
×
1
0
-
10
）
3
g?cm^-3 （金、銅的摩爾質(zhì)量分別用M_（Au）、M_（Cu）表示。只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為N_A）。

【答案】ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹；Br＞As＞Se；平面正三角形；sp²；硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強(qiáng)；共價(jià)鍵；分子間作用力；Cu+H₂O₂+4NH₃═Cu（NH₃）₄²⁺+2OH^-；1：3；

（

）

（

）

（

）

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

當(dāng)前模式為游客模式，立即登錄查看試卷全部內(nèi)容及下載

發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：3引用：1難度：0.5

相似題

1．A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均小于30）。A的基態(tài)原子的2p能級(jí)有3個(gè)電子；C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子；E原子最外層有1個(gè)單電子，其次外層有3個(gè)能級(jí)且均排滿電子；D與E同周期，價(jià)電子數(shù)為2．回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)E⁺的價(jià)電子排布式：

。基態(tài)A原子的第一電離能比B的大，其原因是

。
（2）
A
+
5
由美國空軍研究實(shí)驗(yàn)室推進(jìn)科學(xué)與先進(jìn)概念部Karl.O．Christed 于1999年成功合成，其結(jié)構(gòu)呈‘V'形且該離子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則
A
+
5
的結(jié)構(gòu)式為

。
（3）B₃分子的空間構(gòu)型為

，其中B原子的雜化類型是

，與B₃分子互為等電子體的微粒有

（寫一種離子）。
（4）向E的硫酸鹽溶液中通入A的氣態(tài)氫化物至過量，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，隨后沉淀溶解得到深藍(lán)色溶液，向溶液中加入適量乙醇，析出藍(lán)色晶體。加入乙醇的目的

。寫出該配合物中配離子的結(jié)構(gòu)簡式

。
（5）由長周期元素組成的鑭鎳合金、銅鈣合金有相同類型的晶體結(jié)構(gòu)XY_n，它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力，其中銅鈣合金的晶體的部分結(jié)構(gòu)如圖所示。
已知鑭鎳合金（LaNi_n）晶體中的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元如圖所示，該結(jié)構(gòu)單元的體積為9.0×10^-23cm³，儲(chǔ)氫后形成LaNi_nH_4.5的合金（氫進(jìn)入晶體空隙，體積不變），則LaNi_n中n=

（填數(shù)值）；氫在合金中的密度為

g/L。
發(fā)布：2024/10/24 0:0:2組卷：26引用：2難度：0.3
解析
2．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦（主要成分含CuFeS₂），反應(yīng)生成SO₂和FeS等，F(xiàn)eS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202311/654/d5f484b6.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />
A．Cu的基態(tài)價(jià)電子排布式為3d¹⁰4s¹
B．晶胞中S的配位數(shù)為12
C．中子數(shù)為30的Fe的原子符號(hào)：

56
26
Fe
D．SO₂分子的立體構(gòu)型：V形
發(fā)布：2024/10/23 5:0:2組卷：42引用：1難度：0.6
解析
3．鹵素（F、Cl、Bi、I）可形成許多結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特殊的化合物?；卮鹣铝袉栴}。
（1）F原子的核外電子有

種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，F(xiàn)的第一電離能

（填“＜”或“＞”）Ne的第一電離能。
（2）-40℃時(shí)，F(xiàn)₂與冰反應(yīng)生成HOF和HF。常溫常壓下，HOF為無色氣體，固態(tài)HOF的晶體類型為

，HOF水解的產(chǎn)物為

（填化學(xué)式）。
（3）Cl₂O的中心原子為O，O原子的軌道雜化方式為

；ClO₂的中心原子為Cl,其分子空間構(gòu)型與Cl₂O相同，但ClO₂中存在大π鍵（π₃⁵），則ClO₂中O-Cl-O鍵角

（填“＞”“＜”或“=”）Cl₂O中Cl-O-Cl鍵角。
（4）鹵化鈉（NaX）和四鹵化鈦（TiX₄）的熔點(diǎn)如圖所示，TiX₄的熔點(diǎn)呈如圖變化趨勢的原因?yàn)?

。

（5）一定條件下，K、CuCl₂和F₂反應(yīng)生成KCl和化合物X。已知X屬于四方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（晶胞參數(shù)a=b≠c,α=β=γ=90°），其中Cu的化合價(jià)為+2，X的化學(xué)式為

，若阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則化合物X的密度為

g/cm³（用含N_A、a、c的代數(shù)式表示）。
發(fā)布：2024/10/24 9:0:2組卷：17引用：1難度：0.5
解析

把好題分享給你的好友吧~~