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菁優(yōu)網(wǎng)太陽能電池是通過光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。其材料除單晶硅,還有銅銦鎵硒等化合物。
(1)鎵的基態(tài)原子的電子排布式是
ls22s22p63s23p63d104s24p1
ls22s22p63s23p63d104s24p1

(2)硒為第4周期元素,相鄰的元素有砷和溴,則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?!--BA-->
Br>As>Se
Br>As>Se
(用元素符號(hào)表示)。
(3)氣態(tài)SeO3立體構(gòu)型為
平面正三角形
平面正三角形
,中心原子的雜化類型是
sp2
sp2
。
(4)硅烷(SinH2n+2)的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示,呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是:
硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間范德華力越強(qiáng)
硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間范德華力越強(qiáng)

(5)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中,層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
,層間作用力為
分子間作用力
分子間作用力
;
(6)金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng),但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為
Cu+H2O2+4NH3═Cu(NH342++2OH-
Cu+H2O2+4NH3═Cu(NH342++2OH-
。
(7)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)。在晶胞中,Au原子位于頂點(diǎn),Cu原子位于面心,則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為
1:3
1:3
,若該晶胞的邊長為a pm,則合金的密度為
M
A
u
+
3
M
C
u
N
A
×
a
×
1
0
-
10
3
M
A
u
+
3
M
C
u
N
A
×
a
×
1
0
-
10
3
g?cm-3 (金、銅的摩爾質(zhì)量分別用M(Au)、M(Cu)表示。只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算
【答案】ls22s22p63s23p63d104s24p1;Br>As>Se;平面正三角形;sp2;硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間范德華力越強(qiáng);共價(jià)鍵;分子間作用力;Cu+H2O2+4NH3═Cu(NH342++2OH-;1:3;
M
A
u
+
3
M
C
u
N
A
×
a
×
1
0
-
10
3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1組卷:3引用:1難度:0.5
相似題
  • 菁優(yōu)網(wǎng)1.A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子的2p能級(jí)有3個(gè)電子;C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子;E原子最外層有1個(gè)單電子,其次外層有3個(gè)能級(jí)且均排滿電子;D與E同周期,價(jià)電子數(shù)為2.回答下列問題:
    (1)寫出基態(tài)E+的價(jià)電子排布式:
     
    。基態(tài)A原子的第一電離能比B的大,其原因是
     
    。
    (2)
    A
    +
    5
    由美國空軍研究實(shí)驗(yàn)室推進(jìn)科學(xué)與先進(jìn)概念部Karl.O.Christed 于1999年成功合成,其結(jié)構(gòu)呈‘V'形且該離子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則
    A
    +
    5
    的結(jié)構(gòu)式為
     

    (3)B3分子的空間構(gòu)型為
     
    ,其中B原子的雜化類型是
     
    ,與B3分子互為等電子體的微粒有
     
    (寫一種離子)。
    (4)向E的硫酸鹽溶液中通入A的氣態(tài)氫化物至過量,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,隨后沉淀溶解得到深藍(lán)色溶液,向溶液中加入適量乙醇,析出藍(lán)色晶體。加入乙醇的目的
     
    。寫出該配合物中配離子的結(jié)構(gòu)簡式
     

    (5)由長周期元素組成的鑭鎳合金、銅鈣合金有相同類型的晶體結(jié)構(gòu)XYn,它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力,其中銅鈣合金的晶體的部分結(jié)構(gòu)如圖所示。
    已知鑭鎳合金(LaNin)晶體中的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元如圖所示,該結(jié)構(gòu)單元的體積為9.0×10-23cm3,儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5的合金(氫進(jìn)入晶體空隙,體積不變),則LaNin中n=
     
     (填數(shù)值);氫在合金中的密度為
     
    g/L。

    發(fā)布:2024/10/24 0:0:2組卷:26引用:2難度:0.3
  • 2.火法煉銅首先要焙燒黃銅礦(主要成分含CuFeS2),反應(yīng)生成SO2和FeS等,F(xiàn)eS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是( ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202311/654/d5f484b6.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />

    發(fā)布:2024/10/23 5:0:2組卷:42引用:1難度:0.6
  • 3.鹵素(F、Cl、Bi、I)可形成許多結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特殊的化合物?;卮鹣铝袉栴}。
    (1)F原子的核外電子有
     
    種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài),F(xiàn)的第一電離能
     
    (填“<”或“>”)Ne的第一電離能。
    (2)-40℃時(shí),F(xiàn)2與冰反應(yīng)生成HOF和HF。常溫常壓下,HOF為無色氣體,固態(tài)HOF的晶體類型為
     
    ,HOF水解的產(chǎn)物為
     
    (填化學(xué)式)。
    (3)Cl2O的中心原子為O,O原子的軌道雜化方式為
     
    ;ClO2的中心原子為Cl,其分子空間構(gòu)型與Cl2O相同,但ClO2中存在大π鍵(π35),則ClO2中O-Cl-O鍵角
     
    (填“>”“<”或“=”)Cl2O中Cl-O-Cl鍵角。
    (4)鹵化鈉(NaX)和四鹵化鈦(TiX4)的熔點(diǎn)如圖所示,TiX4的熔點(diǎn)呈如圖變化趨勢的原因?yàn)?
     

    菁優(yōu)網(wǎng)
    (5)一定條件下,K、CuCl2和F2反應(yīng)生成KCl和化合物X。已知X屬于四方晶系,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(晶胞參數(shù)a=b≠c,α=β=γ=90°),其中Cu的化合價(jià)為+2,X的化學(xué)式為
     
    ,若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則化合物X的密度為
     
    g/cm3(用含NA、a、c的代數(shù)式表示)。
    菁優(yōu)網(wǎng)

    發(fā)布:2024/10/24 9:0:2組卷:17引用:1難度:0.5
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