當(dāng)前位置： 2013-2014學(xué)年江西省上饒中學(xué)高一（上）第3周周練化學(xué)試卷（特零）> 試題詳情

致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到致冷目的。人們曾采用過乙醚、NH₃、CH₃Cl等作致冷劑，但它們不是有毒，就是易燃、于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的致冷劑。
據(jù)現(xiàn)有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：
（1）氫化物的易燃性：第二周期
CH₄
CH₄
＞
NH₃
NH₃
＞H₂O＞HF；第三周期 SiH₄＞PH₃＞
H₂S
H₂S
＞
HCl
HCl
。
（2）化合物的毒性：PH₃＞NH₃ H₂S＞H₂O；CS₂
＞
＞
CO₂ CCl₄
＞
＞
CF₄（選填＞或＜=）。
于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。
（3）已知CCl₄的沸點(diǎn)為76.8℃，CF₄的沸點(diǎn)為-128℃，新致冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于其間。經(jīng)過較長時(shí)間反復(fù)試驗(yàn)，一種新的致冷劑氟里昂CF₂Cl₂終于誕生了，其它類似的還可以是
CFCl₃或CF₃Cl
CFCl₃或CF₃Cl
。
（4）然而，這種致冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問題是
破壞臭氧層
破壞臭氧層
。但求助于周期表中元素及其化合物的
A
A
變化趨勢來開發(fā)致冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。（填寫字母，多選扣分）
①毒性②沸點(diǎn)③易燃性④水溶性⑤顏色
A、①②③B、②④⑤C、②③④

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．

【答案】CH₄；NH₃；H₂S；HCl；＞；＞；CFCl₃或CF₃Cl；破壞臭氧層；A

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：10引用：2難度：0.4

相似題

1．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下。

元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

A 原子核外有6種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子

B 原子最高能級的不同軌道都有電子且自旋方向相同

C 原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能都低于同周期相鄰元素

D 在同周期元素中，原子半徑最大、第一電離能最小

E 元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6

F 基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個(gè)電子

（1）寫出B、D的元素名稱：B

、D

。
（2）元素F位于周期表的

區(qū)，其價(jià)電子的排布式為

。
（3）A、C和E三種元素的電負(fù)性由大到小的順序：

（請?zhí)钤胤枺?br />（4）已知元素A、B形成的（AB）₂鏈狀分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其分子中σ鍵與π鍵之比為

。
（5）烯丙醇（CH₂=CH-CH₂OH）分子中碳原子的雜化類型為

。
（6）EC₂^-的空間構(gòu)型為

。
（7）電解D與E形成的化合物的水溶液在工業(yè)上有著重要應(yīng)用，請寫出其電解的總化學(xué)方程式

。

發(fā)布：2024/11/5 9:0:1組卷：56引用：1難度：0.5

解析

2．2019年是國際化學(xué)元素周期表年。
（1）俄羅斯科學(xué)家宣布他們找到了119號元素（Uue），該元素在元素周期表中的位置為

，是一種

元素（填金屬或非金屬）。
（2）如表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期主族元素，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。

X Y

Z W

回答下列問題：
①Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

；
②Z、W元素的氫化物穩(wěn)定性

＞

（寫化學(xué)式）；
③XW₂的電子式為

④X與氫元素形成的某種化合物是一種常用的有機(jī)溶劑，相對分子質(zhì)量為78，且分子中X與氫原子個(gè)數(shù)比為1：1．該化合物的分子式為

⑤能證明X、Y最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的事實(shí)是

（用化學(xué)方程式表示）。
發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：9引用：1難度：0.5
解析
3．A、B、C、D、E、F的核電荷數(shù)依次增大，且均為核電荷數(shù)小于18的非稀有氣體元素。A的單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體，A和C可形成A₂C和A₂C₂兩種常見的液態(tài)化合物，B、C原子的最外層電子數(shù)之和等于11，D⁺與C的簡單離子的核外電子排布相同，C、E原子的最外層電子數(shù)相同。請回答下列問題：
（1）寫出元素符號：B

，D

。
（2）A元素具有兩個(gè)中子的核素的表示符號為

，E的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖是

。
（3）A₂C₂的分子式為

。
（4）將少量F的單質(zhì)通入足量NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。
發(fā)布：2024/11/4 6:30:2組卷：32引用：3難度：0.7
解析

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元素	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	原子核外有6種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子
B	原子最高能級的不同軌道都有電子且自旋方向相同
C	原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能都低于同周期相鄰元素
D	在同周期元素中，原子半徑最大、第一電離能最小
E	元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6
F	基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個(gè)電子