當前位置：人教新版必修1《2.2 氯及其化合物》2019年同步練習卷（1）> 試題詳情

已知Ca（OH）₂與Cl₂反應的氧化產(chǎn)物與溫度有關，在一定量的石灰乳中通入足量的氯氣，二者恰好完全反應．生成Cl^-、ClO^-、ClO₃^-三種含氯元素的離子，其中ClO^-、ClO₃^-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應時間（t）的曲線如圖所示．
（1）t₁時，開始有ClO₃^-生成的原因是
反應放熱使溫度升高，在較高溫度下可生成ClO₃^-
反應放熱使溫度升高，在較高溫度下可生成ClO₃^-
．
（2）t₂時，Ca（OH）₂與Cl₂發(fā)生反應的總的化學方程式為
10Cl₂+10Ca（OH）₂=Ca（ClO₃）₂+2Ca（ClO）₂+7CaCl₂+10H₂O
10Cl₂+10Ca（OH）₂=Ca（ClO₃）₂+2Ca（ClO）₂+7CaCl₂+10H₂O
．
（3）該石灰乳中含有Ca（OH）₂的物質(zhì)的量是
5
5
mol.
（4）若反應物的量不變，在某溫度下恰好完全反應時，氧化產(chǎn)物比值為
n
（
C
l
O
-
）
n
（
C
l
O
-
3
）
=a,則n（Cl^-）=
5
a
+
25
a
+
3
5
a
+
25
a
+
3
mol（用含a的代數(shù)式來表示）．

【考點】離子方程式的有關計算．

【答案】反應放熱使溫度升高，在較高溫度下可生成ClO₃^-；10Cl₂+10Ca（OH）₂=Ca（ClO₃）₂+2Ca（ClO）₂+7CaCl₂+10H₂O；5；

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：94引用：2難度：0.1

相似題

1．將Cl₂通入某濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應（已知反應放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO^-和
C
l
O
-
3
兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如圖所示。請回答（用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）：
（1）請寫出氯氣與苛性鉀溶液在較高溫度下反應的離子方程式：

。
（2）反應共計轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

。
（3）原苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量為

。
發(fā)布：2024/10/4 0:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
解析
2．一定條件下，向10mLCa（OH）₂和NaOH的混合溶液中緩慢通入足量的CO₂氣體，生成沉淀的質(zhì)量（m）與通入CO₂氣體的體積（V）（已折算成標準狀況）的關系如圖所示。

回答下列問題：
（1）①A點前發(fā)生反應的離子方程式是

；②B→C發(fā)生反應的離子方程式是

。
（2）A點對應生成沉淀的質(zhì)量為

；C點對應的CO₂的體積是

。
（3）向A點和B點間的P點所對應的溶液中逐滴滴加鹽酸，滴加鹽酸的體積與產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之間所對應的圖象可能是

（填字母）。

（4）混合稀溶液中Ca（OH）₂和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比為

。
（5）若取2L該混合溶液，通入一定體積的CO₂，結(jié)果生成了5g沉淀，則通入CO₂氣體的體積（標準狀況）可能是

。
發(fā)布：2024/9/1 4:0:8組卷：9引用：1難度：0.5
解析
3．實驗室用50mL1.00mol?L^-1的NaOH溶液捕獲CO₂，一定時間后，測定CO₂的吸收量。方法是用鹽酸逐滴加入到吸收CO₂后的溶液中，產(chǎn)生的CO₂氣體的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積示意圖如圖，求：
（1）AB段發(fā)生反應的離子方程式

。
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度是

mol?L^-1。
發(fā)布：2024/10/20 3:0:2組卷：7引用：2難度：0.7
解析

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