某小組探究NaHCO3和Na2CO3性質(zhì)：
【實(shí)驗(yàn)一】NaHCO3和Na2CO3的溶解性和水溶液的酸堿性
| 步驟 | 實(shí)驗(yàn)操作 | 觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | |
| Na2CO3 | NaHCO3 | ||
| ① | 在2支試管里分別加入1gNaHCO3和1gNa2CO3，各加入10mL水，振蕩 | 全部溶解，得到透明溶液 | 部分溶解，試管底部有少量固體 |
| ② | 將步驟①的試管中溶液分別分成兩份，其中1份溶液中各滴加2滴酚酞溶液 | 溶液變紅色 | 溶液變淺紅色 |
| ③ | 在步驟②的另兩份溶液中各滴加2滴10%鹽酸，振蕩 | 沒有氣泡產(chǎn)生 | 產(chǎn)生少量氣泡 |
（1）常溫下，NaHCO3的溶解度
小于
小于
（填“大于”“小于”或“等于”）Na2CO3的溶解度。（2）下列推斷正確的是
B
B
（填字母）。A．碳酸鈉溶液呈堿性，碳酸氫鈉溶液呈酸性
B．碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液都呈堿性
C．碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液都呈酸性
D．碳酸鈉溶液呈堿性，碳酸氫鈉溶液呈中性
（3）Na2CO3溶液和少量鹽酸反應(yīng)生成NaHCO3，離子方程式為
CO
2
-
3
HCO
-
3
CO
2
-
3
HCO
-
3
【實(shí)驗(yàn)二】NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表所示：
| 物質(zhì) | 裝置B中現(xiàn)象 | 裝置C中現(xiàn)象 |
| Na2CO3 | 無明顯變化 | 開始斷斷續(xù)續(xù)產(chǎn)生氣泡，一會(huì)兒后，沒有氣泡，溶液保持澄清 |
| NaHCO3 | 白色粉末變藍(lán)色 | 開始斷斷續(xù)續(xù)產(chǎn)生氣泡，一會(huì)兒后，產(chǎn)生連續(xù)氣泡，溶液變渾濁 |
（4）加熱Na2CO3時(shí)，裝置C中產(chǎn)生氣泡的原因是
加熱時(shí)排出了部分裝置內(nèi)空氣
加熱時(shí)排出了部分裝置內(nèi)空氣
。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)論是
Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3強(qiáng)
Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3強(qiáng)
。（6）加熱NaHCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
△
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
。 △
【實(shí)驗(yàn)三】探究Na2CO3溶液、NaHCO3溶液分別與CaCl2溶液反應(yīng)。
步驟1：在2mLNa2CO3溶液、2mLNaHCO3溶液分別滴加CaCl2溶液，都產(chǎn)生白色沉淀，后者有少量氣泡。
步驟2：加熱熱飽和NaHCO3溶液，產(chǎn)生大量氣泡。
（7）加熱NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡是
CO2
CO2
（填化學(xué)式）；寫出NaHCO3溶液和CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式：2+Ca2+ CaCO3↓+CO2↑+H2O
HCO
-
3
△
2+Ca2+ CaCO3↓+CO2↑+H2O
。HCO
-
3
△
【考點(diǎn)】探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)．
【答案】小于；B；+H+=；加熱時(shí)排出了部分裝置內(nèi)空氣；Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3強(qiáng)；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑；CO2；2+Ca2+ CaCO3↓+CO2↑+H2O
CO
2
-
3
HCO
-
3
△
HCO
-
3
△
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：41引用：2難度：0.6
相似題
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1．Ⅰ．某小組同學(xué)進(jìn)行Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的探究，實(shí)驗(yàn)如下（夾持裝置已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ，能夠證明Na2CO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3的證據(jù)是實(shí)驗(yàn)Ⅰ 實(shí)驗(yàn)Ⅱ 
。
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ，方框中為洗氣裝置，請(qǐng)將該裝置補(bǔ)充完整。
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ，試劑a為。
（4）實(shí)驗(yàn)Ⅱ，持續(xù)一段時(shí)間后，觀察到飽和Na2CO3溶液中有細(xì)小晶體析出，用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生細(xì)小晶體的原因：。
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)小組繼續(xù)利用傳感器探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)。
【查閱資料】pH越小，c（OH-）越小，溶液堿性越弱。
【實(shí)驗(yàn)過程】
【分析與解釋】編號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 實(shí)驗(yàn)Ⅰ 測(cè)量下述實(shí)驗(yàn)過程的溫度變化 
實(shí)驗(yàn)Ⅱ 測(cè)量下述實(shí)驗(yàn)過程的pH變化 
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，溶解時(shí)吸收熱量的物質(zhì)是。
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為，OH-未參與該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是。
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，滴加NaHCO3溶液的pH變化與滴加Na2CO3溶液的有明顯差異，原因是滴加NaHCO3溶液的燒杯中，參與反應(yīng)的離子有。發(fā)布：2024/10/16 0:0:1組卷：19引用：1難度：0.7 -
2．某小組同學(xué)依據(jù)性質(zhì)差異，采用比較的方法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別Na2CO3和NaHCO3。
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，分別向兩支試管中滴加幾滴水，A中溫度計(jì)示數(shù)略有降低，B中溫度計(jì)示數(shù)升高。說明固體b與水作用的過程中實(shí)驗(yàn)Ⅰ 實(shí)驗(yàn)Ⅱ 實(shí)驗(yàn)Ⅲ 
（填“放出”或“吸收”）熱量，可判斷固體b為Na2CO3。
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，向試管C和D中分別加入5mL水，充分振蕩，試管C中固體有剩余，試管D中固體完全溶解。
①判斷固體d為。
②分別向兩支試管中滴加2滴酚酞，試管中紅色較淺。
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，分別向溶液e和溶液f中逐滴加入稀鹽酸，F(xiàn)中開始滴加就可以觀察到氣泡；E中開始無氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡。結(jié)合離子方程式解釋E中開始無氣泡產(chǎn)生的原因。
（4）請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)鑒別Na2CO3和NaHCO3的實(shí)驗(yàn)方案：。發(fā)布：2024/11/16 9:30:1組卷：91引用：2難度：0.7 -
3．國(guó)際化學(xué)年的中國(guó)宣傳口號(hào)是“化學(xué)——我們的生活，我們的未來”。學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來，到生活中去”道理。請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）①若金屬鈉等活潑金屬著火時(shí)，應(yīng)該用
來滅火。
②小蘇打可治療胃酸過多，其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：。
（2）火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑其中被氧化的元素是，還原產(chǎn)物是。
（3）人體內(nèi)鐵元素是以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被人體吸收，服用維生素C，可使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體吸收，說明維生素C具有（填“氧化性”或“還原性”）。
（4）探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，并利用其產(chǎn)物驗(yàn)證過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)，按如圖裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
②E中收集的氣體主要是。
（5）請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)已配平的化學(xué)方程式。
???+???→???+???+???+?H2O發(fā)布：2024/10/12 11:0:2組卷：48引用：1難度：0.7
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