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已知用P₂O₅作催化劑，加熱乙醇可制備乙烯，反應(yīng)溫度為80℃～210℃．某研究性小組設(shè)計(jì)如圖甲裝置并檢驗(yàn)產(chǎn)生的乙烯氣體（夾持和加熱儀器略去）．
（1）儀器a的名稱為
冷凝管
冷凝管
，其作用是
將揮發(fā)出的乙醇冷凝回流到燒瓶中，提高反應(yīng)物利用率
將揮發(fā)出的乙醇冷凝回流到燒瓶中，提高反應(yīng)物利用率
；加熱前，通常需要在三頸瓶中加入碎瓷片，目的是
防止暴沸
防止暴沸
．
（2）用化學(xué)反應(yīng)方程式表示上述制備乙烯的原理
C₂H₅OH
80
℃～
210
℃
P
2
O
5
CH₂=CH₂↑+H₂O
C₂H₅OH
80
℃～
210
℃
P
2
O
5
CH₂=CH₂↑+H₂O
．
（3）已知P₂O₅是一種酸性干燥劑，吸水時(shí)放出大量的熱，在實(shí)驗(yàn)過程中P₂O₅與乙醇能發(fā)生作用，因反應(yīng)用物用量的不同會(huì)生成不同的磷酸酯，它們均為易溶于水的物質(zhì)，沸點(diǎn)較低．寫出乙醇和磷酸反應(yīng)生成磷酸二乙酯的化學(xué)方程式（磷酸用結(jié)構(gòu)式表示為
．
（4）某同學(xué)認(rèn)為用上述裝置驗(yàn)證產(chǎn)生了乙烯不夠嚴(yán)密，理由是
沒有排除乙醇的干擾
沒有排除乙醇的干擾
．
（5）請(qǐng)?jiān)贏、B之間設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的裝置解決上述驗(yàn)證乙烯不夠嚴(yán)密的問題．請(qǐng)你在圖乙虛線框內(nèi)畫出該裝置的簡(jiǎn)圖（注明所用試劑）．

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．

【答案】冷凝管；將揮發(fā)出的乙醇冷凝回流到燒瓶中，提高反應(yīng)物利用率；防止暴沸；C₂H₅OH

℃～

210

℃

CH₂=CH₂↑+H₂O；菁優(yōu)網(wǎng)

；沒有排除乙醇的干擾

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.3

相似題

1．硼酸是制造各種硼化物的重要原料，廣泛用于玻璃工業(yè)、陶瓷工業(yè)、醫(yī)藥生產(chǎn)等。一種以硼鎂礦（主要成分為2MgO?B₂O₃?H₂O，含少量Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO、SiO₂等雜質(zhì)）為原料制備硼酸（H₃BO₃）晶體和MgSO₄?H₂O的工藝流程如圖1所示，硼酸與硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如圖2所示。請(qǐng)回答下列問題：

（1）濾渣1的主要成分為

。（填化學(xué)式）
（2）“除雜”過程中先加入6%的H₂O₂溶液，其作用是

（用離子方程式表示），此操作中控制溫度不超過40℃的原因是

（用化學(xué)方程式表示）。再加入MgO的作用是

（用文字表述），濾渣2的主要成分為

。（填化學(xué)式）
（3）該流程中晶體1是

，理由是

。
（4）已知硼酸是一元弱酸，在水溶液中會(huì)電離產(chǎn)生[B（OH）₄]^-，下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是

（填序號(hào)）。（已知H₂CO₃的K
a
1
=4.2×10^-7，K
a
2
=5.6×10^-11；H₃BO₃的K_a=5.8×10^-10）
a.硼酸的電離方程式可表示為：H₃BO₃+H₂O?[B（OH）₄]^-+H⁺
b.硼酸與過量的NaOH溶液反應(yīng)：H₃BO₃+3OH^-═BO₃^3-+3H₂O
c.向Na₂CO₃固體中滴加飽和硼酸溶液：CO₃^2-+2H₃BO₃+H₂O═2[B（OH）₄]^-+CO₂↑
d.向Na[B（OH）₄]溶液中通入少量CO₂氣體：2[B（OH）₄]^-+CO₂═CO₃^2-+2H₃BO₃+H₂O
發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：50引用：1難度：0.6
解析
2．第VA族元素在生產(chǎn)、生活中有重要用途?；卮鹣铝袉栴}：

（1）三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉“常用于食品生產(chǎn)中，作水分保持劑、品質(zhì)改良劑等。
①磷酸的結(jié)構(gòu)式如圖1所示，其主要的電離方程式為

。
②三聚磷酸是三分子磷酸脫去兩分子水后的產(chǎn)物，三聚磷酸鈉的化學(xué)式為

。
（2）在堿性條件下，次磷酸鹽（H₂PO₂ ^-）可用于化學(xué)鍍銀，寫出其反應(yīng)的離子方程式

。（氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：4）
（3）由工業(yè)白磷（含少量砷、鐵、鎂等）制備高純白磷（熔點(diǎn)44℃，沸點(diǎn)280℃），主要生產(chǎn)流程如圖3所示：
①除砷過程在75℃下進(jìn)行，其合理的原因是

（填字母代號(hào)）。
a.使白磷熔化，并溶于水 b.降低白磷的毒性
c.溫度不宜過高，防止硝酸分解 d.適當(dāng)提高溫度，增大反應(yīng)速率
②硝酸氧化除砷時(shí)被還原為NO，寫出砷轉(zhuǎn)化為亞砷酸的化學(xué)方程式：

。
③某條件下，用一定量的硝酸處理一定量的工業(yè)白磷，砷的脫除率及磷的產(chǎn)率隨硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化如圖2所示，砷的脫除率從a點(diǎn)到b點(diǎn)降低的原因是

。
（4）常溫下銀氨溶液中存在平衡：
Ag⁺ （aq）+2NH₃（aq）?Ag（NH₃）₂⁺（aq），K=1.10×10⁷；已知常溫下K_sp（AgCl）=1.45×10 ^-10（計(jì)算可逆反應(yīng)AgCl （s）+2NH₃（aq）?Ag（NH₃）₂⁺（aq）+Cl ^-（aq）的化學(xué) 平衡常數(shù)K=

（保留2位有效數(shù)字）。1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl

mol（保留1位有效數(shù)字）。
發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：34引用：1難度：0.2
解析
3．已知用P₂O₅作催化劑，加熱乙醇可制備乙烯，反應(yīng)溫度為80℃～210℃．某研究性小組設(shè)計(jì)了如下的裝置制備并檢驗(yàn)產(chǎn)生的乙烯氣體（夾持和加熱儀器略去）．

（1）儀器a的名稱為

（2）在三頸瓶中加入沸石的作用是

，
若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是

（3）用化學(xué)反應(yīng)方程式表示上述制備乙烯的原理

．
（4）已知P₂O₅是一種酸性干燥劑，吸水放大量熱，在實(shí)驗(yàn)過程中P₂O₅與乙醇能發(fā)生作用，因反應(yīng)用量的不同，會(huì)生成不同的磷酸酯，它們均為易溶于水的物質(zhì)，沸點(diǎn)較低．寫出乙醇和
磷酸反應(yīng)生成磷酸二乙酯的化學(xué)方程式（磷酸用結(jié)構(gòu)式表示為）

．
（5）某同學(xué)認(rèn)為用上述裝置驗(yàn)證產(chǎn)生了乙烯不夠嚴(yán)密，理由是

（6）某同學(xué)查文獻(xiàn)得知：40%的乙烯利（分子式為C₂H₆ClO₃P）溶液和NaOH固體混和可快速產(chǎn)生水果催熟用的乙烯，請(qǐng)?jiān)谏鲜鎏摼€框內(nèi)畫出用乙烯利溶液和NaOH固體制取乙烯的裝置簡(jiǎn)圖（夾持儀器略）

．
發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：11引用：1難度：0.3
解析

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