硼酸是制造各種硼化物的重要原料，廣泛用于玻璃工業(yè)、陶瓷工業(yè)、醫(yī)藥生產(chǎn)等。一種以硼鎂礦（主要成分為2MgO?B₂O₃?H₂O，含少量Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO、SiO₂等雜質(zhì)）為原料制備硼酸（H₃BO₃）晶體和MgSO₄?H₂O的工藝流程如圖1所示，硼酸與硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如圖2所示。請回答下列問題：

（1）濾渣1的主要成分為

SiO₂

SiO₂

。（填化學式）
（2）“除雜”過程中先加入6%的H₂O₂溶液，其作用是

H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O

H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O

（用離子方程式表示），此操作中控制溫度不超過40℃的原因是

2H₂O₂

△

O₂↑+2H₂O

2H₂O₂

△

O₂↑+2H₂O

（用化學方程式表示）。再加入MgO的作用是

調(diào)節(jié)pH，使Fe³⁺、Al³⁺轉化為沉淀而除去

調(diào)節(jié)pH，使Fe³⁺、Al³⁺轉化為沉淀而除去

（用文字表述），濾渣2的主要成分為

Fe（OH）₃、Al（OH）₃

Fe（OH）₃、Al（OH）₃

。（填化學式）
（3）該流程中晶體1是

MgSO₄?H₂O

MgSO₄?H₂O

，理由是

假設晶體1是硼酸晶體，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶等操作過程中會使得MgSO₄?7H₂O大量析出，會導致得到的硼酸晶體不純，同時也會減少MgSO₄?H₂O的產(chǎn)率

假設晶體1是硼酸晶體，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶等操作過程中會使得MgSO₄?7H₂O大量析出，會導致得到的硼酸晶體不純，同時也會減少MgSO₄?H₂O的產(chǎn)率

。
（4）已知硼酸是一元弱酸，在水溶液中會電離產(chǎn)生[B（OH）₄]^-，下列有關反應的離子方程式正確的是

a

a

（填序號）。（已知H₂CO₃的K

a

1

=4.2×10^-7，K

a

2

=5.6×10^-11；H₃BO₃的K_a=5.8×10^-10）
a.硼酸的電離方程式可表示為：H₃BO₃+H₂O?[B（OH）₄]^-+H⁺
b.硼酸與過量的NaOH溶液反應：H₃BO₃+3OH^-═BO₃^3-+3H₂O
c.向Na₂CO₃固體中滴加飽和硼酸溶液：CO₃^2-+2H₃BO₃+H₂O═2[B（OH）₄]^-+CO₂↑
d.向Na[B（OH）₄]溶液中通入少量CO₂氣體：2[B（OH）₄]^-+CO₂═CO₃^2-+2H₃BO₃+H₂O