當(dāng)前位置： 2022年陜西省西安市臨潼區(qū)高考化學(xué)一模試卷> 試題詳情

中國(guó)古代文獻(xiàn)中記載了大量古代化學(xué)的研究成果，《本草綱目》中記載：“（火藥）乃焰消（KNO₃）、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者”，反應(yīng)原理為S+2KNO₃+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑。
（1）氮原子的價(jià)層電子排布圖為
，煙花燃放過程中，鉀元素中的電子躍遷的方式是
由高能量狀態(tài)躍遷到低能量狀態(tài)
由高能量狀態(tài)躍遷到低能量狀態(tài)
，K、S、N、O四種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
N＞O＞S＞K
N＞O＞S＞K
。上述反應(yīng)涉及的元素中電負(fù)性最大的是
O
O
。（填元素符號(hào)）
（2）碳元素除可形成常見的氧化物CO、CO₂外，還可形成C₂O₃（其結(jié)構(gòu)如圖）。C₂O₃與水反應(yīng)可生成草酸（HOOC-COOH）。
①C₂O₃中碳原子的雜化軌道類型為
sp²雜化
sp²雜化
，CO₂分子的立體構(gòu)型為
直線形
直線形
。
②草酸與正丁酸（CH₃CH₂CH₂COOH）的相對(duì)分子質(zhì)量相差2，二者的熔點(diǎn)分別為101℃、-7.9℃，導(dǎo)致這種差異的最主要原因可能是
草酸分子之間可以形成更多的氫鍵，
草酸分子之間可以形成更多的氫鍵，
。
③CO分子中π鍵與σ鍵個(gè)數(shù)比為
2：1
2：1
。
（3）磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，晶胞如圖所示，其密度為ρg?cm^-3，設(shè)N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值，則磷原子的配位數(shù)為
4
4
，晶胞參數(shù)為
3
168
ρ
×
N
A
×10¹⁰
3
168
ρ
×
N
A
×10¹⁰
pm。

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用．

【答案】

；由高能量狀態(tài)躍遷到低能量狀態(tài)；N＞O＞S＞K；O；sp²雜化；直線形；草酸分子之間可以形成更多的氫鍵，；2：1；4；

168

×10¹⁰

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：17引用：3難度：0.5

相似題

1．據(jù)《科技日?qǐng)?bào)》報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心（Mn、Fe、Co、Ni、Cu）催化劑，在室溫條件下以H₂O₂為氧化劑直接將CH₄氧化成C₁含氧化合物。請(qǐng)回答下列問題：
（1）在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基態(tài)原子核外電子排布遵循“洪特規(guī)則特例”（指能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空狀態(tài)時(shí)，體系的能量最低），該原子的外圍電子排布式為

。
（2）在3d過渡金屬中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是

（填元素符號(hào)）。
（3）銅的焰色反應(yīng)呈綠色，在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為

。
（4）石墨烯限域單原子鐵能活化CH₄分子中的C-H鍵，導(dǎo)致C與H之間的作用力

（“減弱”或“不變”）。鐵晶體中粒子之間作用力類型是

。
（5）常溫下，H₂O₂氧化CH₄生成CH₃OH、HCHO、HCOOH等。
①它們的沸點(diǎn)分別為64.7℃、-19.5℃、100.8℃，其主要原因是

；
②CH₄和HCHO比較，鍵角較大的是

，主要原因是

。
（6）一種銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，與溴緊鄰的溴原子數(shù)目是

，由圖中P點(diǎn)和Q點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)可確定R點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為

。
（7）鈷晶胞和白銅（銅鎳合金）晶胞分別如圖1、2所示。
①鈷晶胞堆積方式的名稱為

；
②已知白銅晶胞的密度為d g?cm^-3，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖2晶胞中兩個(gè)面心上銅原子最短核間距為

pm（列出計(jì)算式）。
發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：33引用：2難度：0.4
解析
2．據(jù)《科技日?qǐng)?bào)》報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心（Mn、Fe、Co、Ni、Cu）催化劑，在室溫條件下以H₂O₂為氧化劑直接將CH₄氧化成C的含氧化合物。請(qǐng)回答下列問題：
（1）在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基態(tài)原子核外電子排布遵循“洪特規(guī)則特例”（指能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空狀態(tài)時(shí)，體系的能量最低），該原子的外圍電子排布式為

（2）在3d過渡金屬中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是

（填元素符號(hào)）
（3）銅的焰色反應(yīng)呈綠色，在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為

（4）石墨烯限域單原子鐵能活化CH₄分子中的C-H鍵，導(dǎo)致C與H之間的作用力

（“減弱”或“不變”）。鐵晶體中粒子之間作用力類型是

（5）常溫下，H₂O₂氧化CH₄生成CH₃OH、HCHO、HCOOH等。
①它們的沸點(diǎn)分別為64.7℃、-19.5℃、100.8℃，其主要原因是

；
②CH₄和HCHO比較，鍵角較大的是

，主要原因是

（6）鈷晶胞和白銅（銅鎳合金）晶胞分別如圖1、2所示。
①鈷晶胞堆積方式的名稱為

；
②已知白銅晶胞的密度為dg?cm^-3，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖2晶胞中兩個(gè)面心上銅原子最短核間距為

pm（列出計(jì)算式）。
發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.7
解析
3．根據(jù)要求回答下列各問：

（1）在10電子分子和陽離子中，中心原子采用sp³雜化的是

．
（2）有兩種活性反應(yīng)中間體微粒，它們的微粒中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子．請(qǐng)依據(jù)圖1給出的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應(yīng)的電子式

．
（3）Ni可形成一種有機(jī)金屬配合物-四羰基鎳[Ni（CO）₄]，其配體是中性分子，則四羰基鎳中鎳的化合價(jià)是

價(jià)．
（4）近年來，新型材料壓電陶瓷的應(yīng)用越來越廣．有一種壓電陶瓷的結(jié)構(gòu)如圖2所示，其化學(xué)式為

．
發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.5
解析

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