據(jù)《科技日報(bào)》報(bào)道，我國科學(xué)家研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心（Mn、Fe、Co、Ni、Cu）催化劑，在室溫條件下以H₂O₂為氧化劑直接將CH₄氧化成C的含氧化合物。請回答下列問題：
（1）在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基態(tài)原子核外電子排布遵循“洪特規(guī)則特例”（指能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空狀態(tài)時(shí)，體系的能量最低），該原子的外圍電子排布式為

3d¹⁰4s¹

3d¹⁰4s¹

（2）在3d過渡金屬中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素是

Cr

Cr

（填元素符號(hào)）
（3）銅的焰色反應(yīng)呈綠色，在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為

光譜分析

光譜分析

（4）石墨烯限域單原子鐵能活化CH₄分子中的C-H鍵，導(dǎo)致C與H之間的作用力

減弱

減弱

 （“減弱”或“不變”）。鐵晶體中粒子之間作用力類型是

金屬鍵

金屬鍵

（5）常溫下，H₂O₂氧化CH₄生成CH₃OH、HCHO、HCOOH等。
①它們的沸點(diǎn)分別為64.7℃、-19.5℃、100.8℃，其主要原因是

HCOOH、CH₃OH存在氫鍵，且HCOOH中氫鍵更強(qiáng)，HCHO分子間存在范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)

HCOOH、CH₃OH存在氫鍵，且HCOOH中氫鍵更強(qiáng)，HCHO分子間存在范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)

；
②CH₄和HCHO比較，鍵角較大的是

HCHO

HCHO

，主要原因是

CH₄中C原子采取sp³雜化，HCHO中C原子采取sp²雜化

CH₄中C原子采取sp³雜化，HCHO中C原子采取sp²雜化

（6）鈷晶胞和白銅（銅鎳合金）晶胞分別如圖1、2所示。
①鈷晶胞堆積方式的名稱為

六方最密堆積

六方最密堆積

；
②已知白銅晶胞的密度為dg?cm^-3，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖2晶胞中兩個(gè)面心上銅原子最短核間距為

2

2

×

3

64

×

3

+

59

d

?

N

A

×

1

0

10

2

2

×

3

64

×

3

+

59

d

?

N

A

×

1

0

10

 pm（列出計(jì)算式）。