運用化學(xué)反應(yīng)原理研究合成氨反應(yīng)有重要意義，請回答下列問題：
（1）生成氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。
C（s）+H₂O（g）?H₂（g）+CO（g）ΔH=+131.3kJ?mol^-1，ΔS=+133.7J?mol^-1?K^-1，該反應(yīng)在低溫下

不能

不能

（“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行。
（2）已知在T℃時，反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的平衡常數(shù)K=0.5，相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)為

化學(xué)鍵	N≡N	H-H	N-H
鍵能/（kJ?mol-1）	946	436	390.8

①T℃時，2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的ΔH=

+90.8kJ/mol

+90.8kJ/mol

。
②T℃時，在1L密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時間后，測得N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol,則此時反應(yīng)v_正（N₂）

=

=

v_逆（N₂）（填“＞”“＜”“=”或“不能確定”）。
（3）近期，我國科學(xué)家為了解決合成氨反應(yīng)速率和平衡產(chǎn)率的矛盾，選擇使用Fe-TiO_2-xH_y雙催化劑，通過光輻射產(chǎn)生溫差（如體系溫度為495℃時，F(xiàn)e的溫度為547℃，而TiO_2-xH_y的溫度為415℃）。結(jié)合圖示解釋該雙催化劑的工作原理

“熱Fe”高于體系溫度，N₂在“熱Fe”表面斷裂，有利于提高合成氨反應(yīng)速率；“冷Ti”低于體系溫度，氨氣在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡產(chǎn)率；

“熱Fe”高于體系溫度，N₂在“熱Fe”表面斷裂，有利于提高合成氨反應(yīng)速率；“冷Ti”低于體系溫度，氨氣在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡產(chǎn)率；

。

（4）已知合成氨反應(yīng)的速率方程為：v=kc^α（N₂）c^β（H₂）c^-1（NH₃），k為反應(yīng)速率常數(shù)。在合成氨過程中，需要不斷分離出氨，該操作的目的是

利于平衡正向移動，提高氨的平衡產(chǎn)率；加快合成氨的反應(yīng)速率

利于平衡正向移動，提高氨的平衡產(chǎn)率；加快合成氨的反應(yīng)速率

。
（5）以氨為原料生產(chǎn)尿素的方程式為2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）。
①為進(jìn)一步提高NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施能達(dá)到目的的是

AB

AB

（填字母）。
A.增大CO₂的濃度
B.增大壓強
C.及時轉(zhuǎn)移生成的尿素
D.使用更高效的催化劑
②尿素的合成分兩步進(jìn)行：a.2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（l）ΔH=-117kJ/mol
b.NH₂COONH₄（l）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）ΔH=+15kJ/mol,第一步反應(yīng)速率快，可判斷活化能較大的是

第二步

第二步

（填“第一步”或“第二步”）。
③某實驗小組為了模擬工業(yè)合成尿素，在恒溫恒容的真空密閉容器中充入一定量的CO₂和NH₃發(fā)生反應(yīng)：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（1）+H₂O（g），反應(yīng)過程中NH₃的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。實驗測得體系平衡時的壓強為10MPa,計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

0.15

0.15

（MPa）^-2（已知：分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù)）。