工業(yè)上常用天然氣作為制備CH₃OH的原料．已知：
①CH₄（g）+O₂（g）?CO（g）+H₂（g）+H₂O（g）△H=-321.5kJ/mol
②CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+250.3kJ/mol
③CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.0kJ/mol
（1）CH₄（g）與O₂（g）反應生成CH₃OH（g）的熱化學方程式為

2CH₄（g）+O₂（g）=2CH₃OH（g）△H=-251.2KJ/mol

2CH₄（g）+O₂（g）=2CH₃OH（g）△H=-251.2KJ/mol

．
（2）向VL恒容密閉容器中充入a mol CO與2a mol H₂，在不同壓強下合成甲醇．CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖1所示：

①壓強P₁

＜

＜

P₂（填“＜”、“＞”或“=”）
②在100℃、P₁壓強時，平衡常數(shù)為

2×

V

2

a

2

2×

V

2

a

2

（用含a、V的代數(shù)式表示）．
（3）如圖2所示是甲醇燃料電池（電解質溶液為稀硫酸）結構示意圖，Pt（a）電極通入的M為

甲醇

甲醇

，電極反應式是

CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺

CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺

．若用該電池電解CuSO₄溶液，當?shù)玫?.2g銅時，參加反應的氣體N的體積應為

2.24

2.24

L（標準狀況）．