當(dāng)前位置： 2023-2024學(xué)年遼寧省營(yíng)口市九年級(jí)（上）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

某化學(xué)課外小組同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律：
（1）甲同學(xué)用圖A所示實(shí)驗(yàn)：在瓶中先鋪一層細(xì)沙，再引燃白磷，為什么？
防止錐形瓶底部炸裂
防止錐形瓶底部炸裂
．此實(shí)驗(yàn)中氣球的主要作用是
緩沖作用，防止氣體膨脹瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，將膠塞沖出
緩沖作用，防止氣體膨脹瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，將膠塞沖出
，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象是
磷燃燒產(chǎn)生白煙，氣球先變大后縮小，天平仍然平衡
磷燃燒產(chǎn)生白煙，氣球先變大后縮小，天平仍然平衡
．
（2）乙同學(xué)用B裝置研究質(zhì)量守恒定律時(shí)，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)天平的指針偏右．造成天平的指針向右偏轉(zhuǎn)的原因是
產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中
產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中
．
（3）丙同學(xué)用C實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了質(zhì)量守恒定律，C實(shí)驗(yàn)?zāi)茉诔谌萜髦羞M(jìn)行實(shí)驗(yàn)的原因
C實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有氣體生成，也沒(méi)有氣體參加
C實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有氣體生成，也沒(méi)有氣體參加
．
（4）丁同學(xué)用圖D中的鎂帶在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)來(lái)探究質(zhì)量守恒定律時(shí)，發(fā)現(xiàn)一定質(zhì)量的鎂完全燃燒后留下的固體質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量輕，聯(lián)系實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可能的原因是
實(shí)驗(yàn)過(guò)程中隨白煙漂走一部分氧化鎂
實(shí)驗(yàn)過(guò)程中隨白煙漂走一部分氧化鎂
，如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來(lái)稱量，出現(xiàn)的結(jié)果是
偏大
偏大
（填“偏大”“偏小”或“不變”）．
（5）綜上所述，A、B、C、D所示四個(gè)實(shí)驗(yàn)中能用質(zhì)量守恒定律解釋的是實(shí)驗(yàn)
ABCD
ABCD
（選填字母序號(hào)，下同）；上述現(xiàn)象能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是實(shí)驗(yàn)
AC
AC
．

【答案】防止錐形瓶底部炸裂；緩沖作用，防止氣體膨脹瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，將膠塞沖出；磷燃燒產(chǎn)生白煙，氣球先變大后縮小，天平仍然平衡；產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中；C實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有氣體生成，也沒(méi)有氣體參加；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中隨白煙漂走一部分氧化鎂；偏大；ABCD；AC

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：338引用：11難度：0.3

相似題

1．為了探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變，甲同學(xué)和乙同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)圖示回答問(wèn)題：

（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖A所示，反應(yīng)前，托盤天平的指針指向刻度盤的中間；兩種物質(zhì)反應(yīng)后，托盤天平的指針

（選填“向左”、“向右”或“不”）偏轉(zhuǎn)。
（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖B所示，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量

。
（3）兩位同學(xué)通過(guò)交流反思得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時(shí)，對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)一定要在

裝置中進(jìn)行。
發(fā)布：2024/10/25 8:0:2組卷：6引用：2難度：0.6
解析

2．為研究化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，三位同學(xué)分別做了這樣三個(gè)實(shí)驗(yàn)。

編號(hào) 實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三

變化前 4.8g 118.4g 112.6g

變化后 8.0g 118.4g 111.0g

實(shí)驗(yàn)一：稱量鎂條的質(zhì)量，在空氣中點(diǎn)燃，待反應(yīng)結(jié)束冷卻后，再稱量生成白色固體的質(zhì)量。
實(shí)驗(yàn)二：如圖甲，將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，稱量，然后將兩種溶液混合（有藍(lán)色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成），過(guò)一會(huì)兒再稱量。
實(shí)驗(yàn)三：如圖乙，將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有大理石的燒杯中，稱量，然后將稀鹽酸與大理石混合，過(guò)一會(huì)兒再稱量。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)上表：
（1）這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，是否有實(shí)驗(yàn)不遵守質(zhì)量守恒定律？

。實(shí)驗(yàn)二正確地反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。
（2）造成其他兩個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果錯(cuò)誤的原因分別是實(shí)驗(yàn)一：

，實(shí)驗(yàn)三：

。
（3）由此可得出，在選用有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，必須在

（填“密閉”或“開(kāi)放”）的體系中進(jìn)行。
（4）從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律原因：

。

發(fā)布：2024/10/23 17:0:5組卷：3引用：2難度：0.5

解析

3．（1）某化學(xué)興趣小組欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】
甲同學(xué)選用白磷進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，乙同學(xué)選用硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲、乙同學(xué)選用的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
?
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】
①甲同學(xué)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

，托盤天平平衡。
②乙同學(xué)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為燒杯內(nèi)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，托盤天平

（填“平衡”或“不平衡”）。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
甲同學(xué)和乙同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。
分析原因，他們認(rèn)為在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是

（填選項(xiàng)序號(hào)、合理均選）。
①分子種類；
②原子種類；
③分子數(shù)目；
④原子數(shù)目；
⑤元素種類。
【交流反思】
丙同學(xué)將鎂條在氧氣中充分燃燒，然后將生成物全部收集起來(lái)，并準(zhǔn)確稱量了生成物的總質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)前鎂條的質(zhì)量。所以丙同學(xué)提出鎂條燃燒的反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律。
你是否同意他的觀點(diǎn)？

（填“同意”或“不同意”）。請(qǐng)解釋此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：

。
（2）某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)O₂制備時(shí)，對(duì)MnO₂做催化劑加快過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生了興趣，他們提出疑問(wèn)：其他物質(zhì)能否對(duì)過(guò)氧化氫分解速率產(chǎn)生影響？
【查閱資料】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有很多，如：使用催化劑、改變反應(yīng)物的濃度等。
【實(shí)驗(yàn)探究】同學(xué)們按如圖組裝實(shí)驗(yàn)裝置，在室溫下分別進(jìn)行了四組實(shí)驗(yàn)，并用O₂傳感器測(cè)定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中O₂含量的變化情況，得到如圖所示曲線：

?

組別試劑

第1組 2mL5%H₂O₂

第2組 2mL5%H₂O₂+0.5gCuO粉末

第3組 2mL5%H₂O₂+0.5gMnO₂粉末

第4組 2mL10%H₂O₂+0.5gMnO₂粉末

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
Ⅰ.對(duì)比第1～3組實(shí)驗(yàn)曲線，進(jìn)行分析：
①CuO粉末對(duì)H₂O₂的分解

（填“有”或“無(wú)”）催化作用。
②實(shí)驗(yàn)中對(duì)H₂O₂分解催化效果最優(yōu)的物質(zhì)是

。
③設(shè)置第1組實(shí)驗(yàn)的目的是

。
Ⅱ.對(duì)比第3、4兩組實(shí)驗(yàn)曲線，據(jù)此可得出的結(jié)論為

。

發(fā)布：2024/10/21 9:0:2組卷：24引用：1難度：0.5

解析

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編號(hào)	實(shí)驗(yàn)一	實(shí)驗(yàn)二	實(shí)驗(yàn)三
變化前	4.8g	118.4g	112.6g
變化后	8.0g	118.4g	111.0g

組別	試劑
第1組	2mL5%H₂O₂
第2組	2mL5%H₂O₂+0.5gCuO粉末
第3組	2mL5%H₂O₂+0.5gMnO₂粉末
第4組	2mL10%H₂O₂+0.5gMnO₂粉末