某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了探究NO的性質(zhì)，進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)。

（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到集氣瓶中收集到無(wú)色氣體，由此確定銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體。乙同學(xué)不同意甲同學(xué)的推斷，理由是

NO₂能與水反應(yīng)生成NO，無(wú)論銅與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO還是NO₂，集氣瓶中收集到的氣體都是NO

NO₂能與水反應(yīng)生成NO，無(wú)論銅與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO還是NO₂，集氣瓶中收集到的氣體都是NO

。
（2）乙同學(xué)觀察到圖甲裝置圓底燒瓶中的氣體不是無(wú)色，為此他設(shè)計(jì)了圖乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，步驟如下：
①在大試管中放入適量石灰石，加入過(guò)量稀硝酸；
②待石灰石反應(yīng)完全，將銅絲浸入過(guò)量的稀硝酸中；
③一段時(shí)間后，觀察到大試管中氣體始終為無(wú)色，收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體；
④待集氣瓶充滿氣體后從水槽中取出，敞口正放在桌面上，觀察到瓶口氣體顏色有變化，證明稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO。
步驟①的作用是

排盡裝置內(nèi)的空氣

排盡裝置內(nèi)的空氣

；步驟④瓶口氣體的顏色變化是

無(wú)色變成紅棕色

無(wú)色變成紅棕色

。
（3）當(dāng)過(guò)量的銅與稀硝酸完全反應(yīng)后，再加入20%的稀硫酸，銅片上又有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

。
（4）將6.4g銅加入到50mL10mol/L的硝酸溶液中，銅全部溶解，得到NO₂和NO的混合氣體．將反應(yīng)后溶液稀釋至100mL，測(cè)得NO₃^-的濃度為3mol/L。
①混合氣體中NO₂和NO的總物質(zhì)的量為

0.2

0.2

mol；
②稀釋后的溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為

1

1

mol/L。