2022-2023學(xué)年上海中學(xué)高一（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（每題只有1個(gè)正確選項(xiàng)）

• 1．氯氣是一種很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強(qiáng)的氧化性，下列敘述中錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙

  B．氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl,久置氯水最終變?yōu)橄←}酸

  C．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰；光照H2和Cl2的混合氣體時(shí)，因迅速化合而爆炸

  D．常溫常壓下，干燥的氯氣能和鐵反應(yīng)
  組卷：33引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列關(guān)于含硫化合物的敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．SO2能與CaO反應(yīng)，可用生石灰作工業(yè)廢氣的脫硫劑

  B．SO2能使碘的淀粉溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，體現(xiàn)出漂白性

  C．濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)制取SO2時(shí)，濃硫酸只體現(xiàn)酸性

  D．醫(yī)療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑
  組卷：65引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列關(guān)于含氮化合物的性質(zhì)敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．NO2與水發(fā)生化合反應(yīng)生成HNO3

  B．NH3與HCl氣體反應(yīng)生成NH4Cl屬于氮的固定

  C．實(shí)驗(yàn)室可用加熱NH4Cl固體的方法制備NH3

  D．濃HNO3見光易分解，實(shí)驗(yàn)室用棕色試劑瓶盛放濃HNO3
  組卷：137引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列變化，必需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　?。?/h2>

  A．KMnO4→MnO2

  B．SO32-→SO2

  C．Cl2→HCl

  D．HNO3→NO
  組卷：23引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．新制的氯水保存在無色細(xì)口瓶中

  B．氫氣在氯氣中燃燒生成白色煙霧

  C．向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃H2SO4具有吸水性

  D．常溫下，濃硝酸可用鋁罐來貯存，說明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性
  組卷：22引用：1難度：0.7

  解析

• 6．下列屬于氧化還原反應(yīng)的，其中SO₂不作還原劑的是（　　）

  A．SO2溶于水生成不穩(wěn)定的H2SO3

  B．SO2與H2S氣體混合反應(yīng)

  C．SO2通入到酸性KMnO4溶液中，使KMnO4溶液褪色

  D．在催化加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成SO3
  組卷：16引用：2難度：0.7

  解析

二、綜合題

• 19．某學(xué)習(xí)小組用氨催化氧化法在實(shí)驗(yàn)室模擬制硝酸，設(shè)計(jì)如圖所示裝置。
  
  （1）寫出實(shí)驗(yàn)室以圖1裝置A作發(fā)生裝置制備氨氣的化學(xué)方程式

   

  。氨水呈堿性的原因是（用方程式表示）

   

  。
  （2）儀器B的名稱是

   

  。
  （3）按圖2所示連接好裝置，加熱反應(yīng)一段時(shí)間后，取少量E中溶液于試管中，滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液變紅。E中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （4）若沒有裝置D，可以觀察到F中有白煙生成，則白煙成分是

   

  （寫化學(xué)式）。裝置D盛放試劑是

   

  （寫名稱），作用是

   

  。
  （5）請指出圖2模擬制備硝酸的裝置可能存在的缺點(diǎn)是

   

  。
  組卷：63引用：1難度：0.7

  解析

• 20．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了探究NO的性質(zhì)，進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)。
  
  （1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到集氣瓶中收集到無色氣體，由此確定銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體。乙同學(xué)不同意甲同學(xué)的推斷，理由是

   

  。
  （2）乙同學(xué)觀察到圖甲裝置圓底燒瓶中的氣體不是無色，為此他設(shè)計(jì)了圖乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，步驟如下：
  ①在大試管中放入適量石灰石，加入過量稀硝酸；
  ②待石灰石反應(yīng)完全，將銅絲浸入過量的稀硝酸中；
  ③一段時(shí)間后，觀察到大試管中氣體始終為無色，收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體；
  ④待集氣瓶充滿氣體后從水槽中取出，敞口正放在桌面上，觀察到瓶口氣體顏色有變化，證明稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO。
  步驟①的作用是

   

  ；步驟④瓶口氣體的顏色變化是

   

  。
  （3）當(dāng)過量的銅與稀硝酸完全反應(yīng)后，再加入20%的稀硫酸，銅片上又有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （4）將6.4g銅加入到50mL10mol/L的硝酸溶液中，銅全部溶解，得到NO₂和NO的混合氣體．將反應(yīng)后溶液稀釋至100mL，測得NO₃^-的濃度為3mol/L。
  ①混合氣體中NO₂和NO的總物質(zhì)的量為

   

  mol；
  ②稀釋后的溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為

   

  mol/L。
  組卷：38引用：1難度：0.7

  解析