關(guān)于金屬的研究是一項重要的課題。某化學(xué)興趣小組以金屬為主題，在老師的指導(dǎo)下進行探究。
【活動一】探究金屬與鹽溶液反應(yīng)
甲組同學(xué)為探究Cu和Al兩種金屬的活動性順序，設(shè)計了如下實驗：

（1）鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu

2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu

。
（2）以上化學(xué)反應(yīng)中，金屬鋁失去電子變成鋁離子進入溶液，而

銅離子

銅離子

則得到了電子。
【活動二】探究金屬與鹽酸反應(yīng)
（3）室溫下，乙組同學(xué)利用如圖3所示裝置，分別用等體積、等濃度的稀鹽酸和打磨過的等質(zhì)量不同形狀、不同種類的金屬進行實驗，測定實驗結(jié)果如下表：

實驗編號	金屬種類	金屬形狀	鹽酸的濃度（均取20mL）	收集50mL氫氣所需的時間
1	鎂	粉末狀	10%	60s
2	鋁	片狀	10%	112s
3	鎂	片狀	10%	102s

對比實驗1和實驗3說明

金屬形狀

金屬形狀

對反應(yīng)速率有影響，比較實驗2和實驗3可得出的結(jié)論是

其它條件下相同時，鎂與稀鹽酸反應(yīng)比鋁與稀鹽酸反應(yīng)速率快

其它條件下相同時，鎂與稀鹽酸反應(yīng)比鋁與稀鹽酸反應(yīng)速率快

。
（4）等質(zhì)量相同表面積的打磨擦去氧化膜的鎂條，等體積不同濃度的稀鹽酸，在一定條件下反應(yīng)，實驗結(jié)果如圖4所示，對比a、b曲線，引起a曲線壓強迅速增大的因素可能有

溫度

溫度

（答出一點即可）。
注意：若答對下面內(nèi)容獎勵3分，化學(xué)試卷總分不超過40分。
【活動三】探究金屬與氧氣反應(yīng)
（5）鎂、鋁按一定比例熔融冷卻后可得到具有優(yōu)異性能的鎂鋁合金。為測定某鎂鋁合金（不含其他元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)設(shè)計如下實驗：稱取ag鎂鋁合金粉末，放在如圖5所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒，充分灼燒后再次稱量固體質(zhì)量為bg。
查閱文獻：鎂是一種活潑金屬，除了能與氧氣反應(yīng)，還可以與氮氣、二氧化碳反應(yīng)。
①充分灼燒后得到的固體質(zhì)量（b）的取值范圍為

5

a

3

～

17

a

9

5

a

3

～

17

a

9

（用a表示）。
②若用空氣代替O₂進行實驗，對測定結(jié)果

有

有

（填“有”或“無”）影響。