下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．

a

b

c

d

e

f

（1）元素a和元素b的簡單氫化物熔點較高的是

H₂O

H₂O

（用化學式填空），其原因是

O元素的非金屬性大于C元素，且水中存在氫鍵，導致水的熔點大于甲烷

O元素的非金屬性大于C元素，且水中存在氫鍵，導致水的熔點大于甲烷

．
（2）a和d可形成不同晶體，下列說法正確的是（N_A是阿伏加德羅常數(shù)）

ad

ad

．
A．元素a的單質(zhì)可能是原子晶體或分子晶體
B．mg d元素形成的晶體中，含共價鍵數(shù)目為m N_A/7
C．元素a與元素d形成的化合物40g,含N_A個分子
D．元素d的最高價氧化物6g,含共價鍵物質(zhì)的量為0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每個陽離子周圍距離最近且等距離的陽離子有

12

12

個，一個晶胞中的陰離子數(shù)目為

4

4

個．晶體中陽離子和陰離子核間距為a cm,該化合物相對分子質(zhì)量為M，N_A為阿伏加德羅常數(shù)，則晶體密度為

M

2

a

3

N

A

M

2

a

3

N

A

g/cm³．
（4）f原子的外圍電子排布式為

3d⁶4s²

3d⁶4s²

，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，f單質(zhì)的晶體密度為ρg/cm³，f相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)N_A，則f的原子半徑為

3

4

×

3

2

M

ρ

N

A

3

4

×

3

2

M

ρ

N

A

．