氮元素形成的化合物種類十分豐富。請根據如圖工業(yè)制硝酸的原理示意圖回答含氮化合物相關的問題：
（1）在氨合成塔中發(fā)生的氧化還原反應中，N2是 氧化劑氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）。
（2）在加熱和催化劑作用下氧化爐中的產物為NO和水，寫出該反應的化學方程式 4NH3+5O2催化劑△4NO+6H2O4NH3+5O2催化劑△4NO+6H2O。
（3）用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其它條件相同，NO轉化為NO-3的轉化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調節(jié)）的變化如圖所示。
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO-3，其離子方程式為 3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2NO-3+5H+3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2NO-3+5H+。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉化率越高，其原因是 pH越小，HClO的濃度越大，氧化能力強，則提高NO轉化率pH越小，HClO的濃度越大，氧化能力強，則提高NO轉化率。
（4）“吸收塔”尾部會有含NO、NO2等氮氧化物的尾氣排出，為消除它們對環(huán)境的破壞作用，目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術是NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術。反應原理如圖所示：
當NO2與NO的物質的量之比為1：1時，與足量氨氣在一定條件下發(fā)生反應。當有18mol電子發(fā)生轉移時，則生成N2的物質的量為 6mol6mol。
（5）某實驗小組用足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.12LO2（標準狀況）混合后通入水中，所得氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入2mol?L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是 100100mL。
催化劑
△
催化劑
△
NO
-
3
NO
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NO
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【答案】氧化劑；4NH3+5O24NO+6H2O；3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2+5H+；pH越小，HClO的濃度越大，氧化能力強，則提高NO轉化率；6mol；100
催化劑
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NO
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：62引用：3難度：0.7
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1．硝酸是重要的化工產品，硝酸的工業(yè)制法包括氨氣的催化氧化等步驟。模仿硝酸的工業(yè)制備過程，在實驗室通過簡單的裝置可制備硝酸。以下為實驗室制備硝酸的流程圖（已知三氧化二鉻用作催化劑，干燥劑2為濃硫酸）：
（1）下面哪套裝置可以代替流程圖中①和②的作用
（2）①中濃氨水可揮發(fā)出氨氣，實驗室檢驗氨氣的方法是。（要求寫出操作、現(xiàn)象與結論）
（3）③中發(fā)生的化學反應是氨氣的催化氧化，寫出反應方程式。
（4）反應一段時間后，觀察到③中物質呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應是反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（5）通過紅熱的三氧化二鉻后反應后的氣體仍然是混合氣體，其成分除了空氣外，還有。
（6）盛有Na2CO3溶液的燒杯為尾氣處理裝置，該裝置中反應的化學反應方程式是NO2+Na2CO3═NaNO2+CO2+□（請在橫線上補充另外一種產物并在橫線內配平出相關系數，系數為1也要標出）發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：71引用：1難度：0.9 -
2．氮元素的化合物種類繁多，請結合以下工業(yè)制硝酸的原理示意圖，判斷下列說法不正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/4 23:30:1組卷：50引用：1難度：0.6 -
3．硝酸銨是一種常用的化肥，其工業(yè)生產流程如圖，請回答下列問題。
（1）寫出反應容器B中發(fā)生反應的化學方程式：。
（2）吸收塔C中通入空氣的目的是（用化學方程式解釋）；C、D兩個反應容器中發(fā)生的反應，屬于氧化還原反應的是（填反應容器代號）。
（3）濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里，并放置在陰涼處，用化學方程式解釋原因：。
（4）碳與濃硝酸反應的化學方程式是。發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：26難度：0.9