A、B、C、D四種元素，A最高能級電子排布式為2p³，B元素的電負性是所有元素中最大的，其單質只能作氧化劑，C是第三周期元素，其第一到第五電離能（KJ?mol^-1）數(shù)據(jù)依次為578、1817、2745、11575、14830，D原子核外有14種不同的運動狀態(tài)的電子，請回答下列問題：
（1）DB₄分子中心原子雜化軌道類型為
sp³
sp³
，AB₃的分子構型為
三角錐形
三角錐形
；CB₃的熔點是1040℃，不溶于有機溶劑，則該晶體的晶體類型為
離子晶體
離子晶體
。
（2）A、B兩元素形成的常見氣態(tài)氫化物的沸點A＜B，其最主要的原因是
F-H???F強度比N-H???N大
F-H???F強度比N-H???N大
。
（3）A與銅元素形成的某種化合物的晶胞結構如圖所示，若該晶體的密度為ρg?cm^-3，該晶體的晶胞參數(shù)
a=
3
206
ρ
N
A
3
206
ρ
N
A
pm（設阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A）。

【答案】sp³；三角錐形；離子晶體；F-H???F強度比N-H???N大；

206

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.6

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1．氧元素是組成地殼和大氣的主要元素之一，氧化物、含氧酸等均有重要的用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）高溫超導材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu³⁺．基態(tài)時Cu³⁺的電子排布式為[Ar]

；化合物中，稀土元素最常見的化合價是+3，但也有少數(shù)的稀土元素可以顯示+4價，觀察下面四種稀土元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示+4價的稀土元素是

。
幾種稀土元素的電離能（單位：kJ?mol^-1）

元素 I₁ I₂ I₃ I₄

Sc（鈧） 633 1235 2389 7019

Y（釔） 616 1181 1980 5963

La（鑭） 538 1067 1850 4819

Ce（鈰） 527 1047 1949 3547

（2）地球上的生命離不開H₂O，H⁺與H₂O以

（填作用力的名稱）相結合形成H₃O⁺，鍵角：
H₃O⁺

H₂O（填“＞”“＜”或“一”），原因是

（3）硫酸（）中學常見的一種強酸，硫酸分子中的一個羥基被氟原子代替可形成氟硫酸（HSO₃F）。
①酸性強弱：硫酸

氟硫酸（填“＞”“＜”或“一”）。
②在氟硫酸中硫原子的雜化方式為

。
③觀察硫酸的結構，硫酸能與水以任意比例混溶的主要原因是

。
（4）鈣的某種氧化物屬于離子晶體，可用作防腐劑，其晶胞結構如圖所示（假定為正方體）。
①該晶體中陰陽離子的個數(shù)比為

。
②若該晶體的密度為ρ g.cm^-3，則距離最近的兩個鈣離子間的距離為

cm（列計算式即可）。

發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：3引用：1難度：0.4

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