2021-2022學(xué)年寧夏石嘴山三中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共25個(gè)小題，每小題2分，共50分）

• 1．下列有關(guān)化學(xué)網(wǎng)絡(luò)用語(yǔ)的解釋錯(cuò)誤的是（　　）
  

  選項(xiàng)	網(wǎng)絡(luò)用語(yǔ)	解釋
  A	你像膽礬一樣晶瑩剔透，我硫酸鋇了	你這個(gè)“250”，笑死我了
  B	51號(hào)元素	美國(guó)內(nèi)華達(dá)州的51區(qū)（Area 51）
  C	Cl（aq）+H2（s）═Au（s）+Ag（s）	綠水青山就是金山銀山
  D	Nb Ce Cr Te Te	你是個(gè)弟弟

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：9引用：1難度：0.8

  解析

• 2．下列說法正確的是（N_A為阿伏加德羅常數(shù)）（　?。?/h2>

  A．1molNaCl晶胞中含有4NA個(gè)NaCl分子

  B．一個(gè)銅晶胞的質(zhì)量為 64 × 2 N A g

  C．60gSiO2含有Si-O鍵的個(gè)數(shù)為2NA

  D．1molSiC含有C-Si鍵的個(gè)數(shù)為4NA
  組卷：4引用：1難度：0.6

  解析

• 3．下列各組表述中，兩個(gè)微粒一定不屬于同種元素原子的是（　?。?/h2>

  A．3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子

  B．M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子

  C．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的 1 5 的原子和價(jià)電子排布為4s24p5的原子

  D．2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的價(jià)電子排布為2s22p5的原子
  組卷：249引用：31難度：0.7

  解析

• 4．下列說法正確的是（　?。?br />①不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定都為極性鍵
  ②第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合時(shí)，一定生成離子鍵
  ③含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
  ④離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵
  ⑤晶體中有金屬陽(yáng)離子，就一定有陰離子
  ⑥He晶體中相鄰He原子間存在范德華力

  A．②④

  B．③④

  C．③④⑥

  D．②④⑥
  組卷：5引用：1難度：0.7

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• 5．下列有關(guān)內(nèi)容正確的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	化學(xué)式	中心原子雜化方式	空間構(gòu)型	鍵的極性	分子極性
  A	BF3	sp2	三角錐	極性鍵	非極性分子
  B	NF3	sp3	三角錐	極性鍵	非極性分子
  C	BF4-	sp3	正四面體	非極性鍵
  D	N3-	sp	直線	非極性鍵

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：34引用：1難度：0.6

  解析

• 6．下列模型分別表示C₂H₂、S₈、SF₆的結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（　?。?br />

  A．C2H2分子中σ 鍵和π鍵的物質(zhì)的量比為1：2

  B．上述三種物質(zhì)形成的晶體類型不相同

  C．SF6屬于非極性鍵形成的極性分子

  D．S8中S原子都采用了sp3雜化
  組卷：22引用：1難度：0.6

  解析

• 7．下列對(duì)分子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．四氯化碳萃取碘水中碘，HCl易溶于水都可用“相似相溶”原理解釋

  B．乳酸分子（）中不存在手性碳原子

  C．P4（）和CH4分子的空間構(gòu)型都是正四面體，鍵角都是109°28′，1mol CH4和1mol P4含有的σ鍵數(shù)目相同

  D．丙烯腈分子中，碳原子的雜化方式有sp3、sp2
  組卷：50引用：1難度：0.6

  解析

• 8．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（　?。?/h2>

  A．CO2和SiO2	B．MgCl2和CaO2
  C．SiO2和SiC	D．氬和干冰
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 9．分子或離子中的大π鍵可表示為π_x^y，其中x表示參與形成大π鍵原子總數(shù)，y表示π電子數(shù)，已知π電子數(shù)=價(jià)電子總數(shù)-（σ電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)）×2。SO₂和SO₃的結(jié)構(gòu)如圖所示：下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．中心原子S都采用sp3雜化

  B．SO2的大π鍵可表示為π34，SO3的大π鍵可表示為π46

  C．SO2和SO3都是極性鍵形成的極性分子

  D．SO2與O3空間構(gòu)型相似，SO3與SO32-空間構(gòu)型相似
  組卷：34引用：1難度：0.6

  解析

• 10．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．硫酸氫鈉溶于水、加熱至熔融態(tài)都破壞了離子鍵和共價(jià)鍵

  B．氯化氫氣體溶于水破壞了離子鍵，金剛石熔化破壞了共價(jià)鍵

  C．冰→水→氫氣和氧氣依次破壞了氫鍵和范德華力，共價(jià)鍵

  D．利用微機(jī)械剝離石墨制得石墨烯破壞了共價(jià)鍵和大π鍵
  組卷：4引用：2難度：0.7

  解析

• 11．下列各組物質(zhì)的沸點(diǎn)按由低到高的順序排列正確的是（　?。?/h2>

  A．NH3、CH4、NaCl、Na	B．H2O、H2S、MgSO4、SO2
  C．Li、Na、K、Rb、Cs	D．Rb2O、BaO、CaO、MgO
  組卷：24引用：1難度：0.7

  解析

• 12．下列說法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．金屬晶體的熔、沸點(diǎn)一定比分子晶體的高

  B．同類型原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔點(diǎn)就越高

  C．分子內(nèi)共價(jià)鍵越強(qiáng)，分子熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，其晶體熔沸點(diǎn)越高

  D．離子晶體晶格能越大，熔沸點(diǎn)越高，導(dǎo)電能力越強(qiáng)
  組卷：9引用：1難度：0.7

  解析

• 13．如圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是（　　）

  A．H2S

  B．HCl

  C．PH3

  D．SiH4
  組卷：509引用：58難度：0.7

  解析

• 14．單質(zhì)鐵的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的圖應(yīng)為（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：125引用：3難度：0.5

  解析

• 15．下列各組晶體物質(zhì)均屬于分子晶體的是（　?。?/h2>

  A．SO2、SiO2、P2O5、O2	B．H2SO4、H2O2、HCl、Ar
  C．NH4Cl、H2O、NH3、I2	D．CO2、AlCl3、MgCl2、CO
  組卷：66引用：2難度：0.7

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• 16．鋇在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鋇的氧化物晶體，結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=b=c,α=β=γ，下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該晶體屬于離子晶體，晶體的化學(xué)式為BaO

  B．該晶體中化學(xué)鍵類型只有離子鍵

  C．該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與ZnS相似

  D．O22-填入Ba2+堆積產(chǎn)生的八面體空隙，填隙率100%
  組卷：35引用：2難度：0.6

  解析

• 17．下列幾種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)示意圖和化學(xué)式，正確的是（　?。?br />

  A	B	C	D
  Mg3B2	Li2O	A3B9C4	Mn2Bi

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：35引用：1難度：0.6

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三、推斷題（本題共3個(gè)小題，共32分）

• 52．A、B、C、D四種元素，A最高能級(jí)電子排布式為2p³，B元素的電負(fù)性是所有元素中最大的，其單質(zhì)只能作氧化劑，C是第三周期元素，其第一到第五電離能（KJ?mol^-1）數(shù)據(jù)依次為578、1817、2745、11575、14830，D原子核外有14種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，請(qǐng)回答下列問題：
  （1）DB₄分子中心原子雜化軌道類型為

   

  ，AB₃的分子構(gòu)型為

   

  ；CB₃的熔點(diǎn)是1040℃，不溶于有機(jī)溶劑，則該晶體的晶體類型為

   

  。
  （2）A、B兩元素形成的常見氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)A＜B，其最主要的原因是

   

  。
  （3）A與銅元素形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶體的密度為ρg?cm^-3，該晶體的晶胞參數(shù)
  a=

   

  pm（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A）。
  組卷：4引用：1難度：0.6

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• 53．金剛石、石墨、C₆₀、碳納米管都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為同素異形體，如圖依次是石墨、金剛石和C₆₀的結(jié)構(gòu)圖，回答問題
  
  （1）石墨屬于

   

  晶體，石墨晶體中C的雜化方式為

   

  ，層與層之間以

   

  結(jié)合，1mol石墨含有

   

  molC-Cσ鍵。
  （2）金剛石晶體中C的雜化方式為

   

  ，金剛石分子中的最小環(huán)為

   

  元環(huán)，一個(gè)環(huán)被

   

  個(gè)C原子共用，一個(gè)金剛石晶胞中有

   

  個(gè)C-Cσ鍵，晶胞中頂點(diǎn)原子坐標(biāo)為（0，0，0），則晶胞內(nèi)部其它原子坐標(biāo)為

   

  。
  （3）C₆₀屬于

   

  晶體，一個(gè)C₆₀晶胞的質(zhì)量為

   

  g,每個(gè) C₆₀分子與

   

  個(gè)C₆₀分子緊鄰，上圖第三張圖是C₆₀的分子結(jié)構(gòu)模型，在每個(gè)C₆₀分子中形成的σ鍵數(shù)目為

   

  。
  （4）C₆₀能與金屬鉀化合生成具有超導(dǎo)性的K₃C₆₀，在K₃C₆₀中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：3，則K₃C₆₀屬于

   

  晶體。
  （5）CO可以和很多過渡金屬形成配合物。金屬鎳粉在CO氣流中輕微地加熱，可生成液態(tài)的Ni（CO）₄，用配位鍵表示Ni（CO）₄ 的結(jié)構(gòu)為 

   

  。
  （6）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶體也具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖，則該晶胞中每個(gè)Mg原子周圍與它最近且距離相等的碳原子、鎂原子各有

   

  個(gè)，

   

  個(gè)。
  組卷：11引用：1難度：0.5

  解析