第三周期中置換H能力最強(qiáng)的是
Na
Na
元素（符號(hào)），化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號(hào)是
Ar
Ar
，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的分子式為
HClO₄
HClO₄
，堿性最強(qiáng)的分子式為
NaOH
NaOH
，顯兩性的分子式為
Al（OH）₃
Al（OH）₃
，原子半徑最大的金屬元素的符號(hào)是
Na
Na
，離子半徑最小的金屬離子結(jié)構(gòu)示意圖
．

【答案】Na；Ar；HClO₄；NaOH；Al（OH）₃；Na；菁優(yōu)網(wǎng)

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：49引用：1難度：0.5

相似題

1．除第一周期外，下列關(guān)于同周期主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律的敘述不正確的是（　?。?/h2>

A．從左到右，原子半徑逐漸減小

B．從左到右，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)

C．從左到右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)

D．從左到右，元素最高正化合價(jià)從+1遞變到+7（氧、氟除外），最低負(fù)化合價(jià)從-4遞變到-1

發(fā)布：2024/7/18 8:0:9組卷：19引用：3難度：0.6

2．（1）第三周期元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是

，可用于制半導(dǎo)體材料的元素是

，最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是

，酸性最強(qiáng)的是

，呈兩性的是

。（用元素符號(hào)填空）
（2）在 C、N、O、F 中，原子半徑最大的是

。
（3）第 32 號(hào)元素在元素周期表中的位置為

。
（4）利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。
①儀器 A 的名稱為

，干燥管 D 的作用為

。
②若要證明非金屬性：Cl＞I，則 A 中加濃鹽酸，B 中加 KMnO₄，KMnO₄與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣，C 中加淀粉-碘化鉀混合溶液，觀察到 C 中溶液

（填現(xiàn)象），即可證明，氯氣在 C 中反應(yīng)的離子方程式為

。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用

溶液吸收尾氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：260引用：3難度：0.7
解析
3．如圖所示是第3周期11～17號(hào)元素某種性質(zhì)變化趨勢(shì)的柱形圖，y軸表示的可能是（　?。?/h2>
A．第一電離能 B．電負(fù)性
C．原子半徑 D．元素的金屬性
發(fā)布：2024/8/12 0:0:0組卷：85引用：4難度：0.7
解析

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A．第一電離能	B．電負(fù)性
C．原子半徑	D．元素的金屬性