（1）第三周期元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是

Ar

Ar

，可用于制半導體材料的元 素是

Si

Si

，最高價氧化物的水化物堿性最強的是

NaOH

NaOH

，酸性最強的是

HClO₄

HClO₄

，呈兩性的是

Al（OH）₃

Al（OH）₃

。（用元素符號填空）
（2）在 C、N、O、F 中，原子半徑最大的是

C

C

。
（3）第 32 號元素在元素周期表中的位置為

第四周期IVA族

第四周期IVA族

。
（4）利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。
①儀器 A 的名稱為

分液漏斗

分液漏斗

，干燥管 D 的作用為

防止倒吸

防止倒吸

。
②若要證明非金屬性：Cl＞I，則 A 中加濃鹽酸，B 中加 KMnO₄，KMnO₄ 與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣，C 中加淀粉-碘化鉀混合溶液，觀察到 C 中溶液

變藍

變藍

（填現(xiàn)象），即可證明，氯氣在 C 中反應的離 子方程式為

Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂

Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂

。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用

NaOH

NaOH

溶液吸收尾氣，反應的化學方程式為

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

。