有濃度為0.1mol?L^-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
（1）三種溶液中c（H⁺）依次為a mol?L^-1，b mol?L^-1，c mol?L^-1，其大小順序?yàn)?!--BA-->
a=
1
2
b＞c
a=
1
2
b＞c
．
（2）等體積的以上三種酸分別與過(guò)量的NaOH 溶液反應(yīng)，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n ₁mol,n₂ mol,n₃ mol,它們的大小關(guān)系為
n₁=n₂=n₃
n₁=n₂=n₃

（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，需上述三種酸的體積依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小關(guān)系為
V₁=2V₂=V₃
V₁=2V₂=V₃

（4）與鋅反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫（氣）的速率分別為v₁、v₂、v₃，其大小關(guān)系為
v₂＞v₁＞v₃
v₂＞v₁＞v₃
，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；△H＜0．

【答案】a=

b＞c；n₁=n₂=n₃；V₁=2V₂=V₃；v₂＞v₁＞v₃

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：65引用：1難度：0.5

相似題

1．化學(xué)上常用AG表示溶液中的lg
c
（
H
+
）
c
（
O
H
-
）
。25℃時(shí)，用0.100mol?L^-1的NaOH溶液滴定0.100mol?L^-1的HNO₂溶液（20.00mL），滴定過(guò)程中AG與所加NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示（忽略體積變化），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

A．A點(diǎn)溶液的pH=2.75，從B點(diǎn)到D點(diǎn)的過(guò)程中，水的電離程度先變大再變小

B．B點(diǎn)溶液中存在：c（H⁺）-c（OH^-）＞c（NO₂^-）-c（HNO₂）

C．C點(diǎn)加入NaOH溶液的體積小于20mL，溶質(zhì)為HNO₂和NaNO₂

D．D點(diǎn)加入NaOH溶液的體積小于40mL

發(fā)布：2024/10/31 6:0:2組卷：62引用：2難度：0.5

A．BOH的電離常數(shù)K_b=1.0×10^-6

B．滴定時(shí)，可以選擇甲基橙作指示劑

C．滴定過(guò)程中，水的電離程度：n＜m＜p

D．n點(diǎn)溶液中，粒子濃度大小為c（Cl^-）＞c（B⁺）＞c（BOH）

發(fā)布：2024/10/31 13:30:2組卷：53引用：3難度：0.6

A．a(chǎn)到c的過(guò)程中，[n（HA）+n（A^-）]為定值

B．a(chǎn)到c的過(guò)程中，水的電離程度不斷減小

C．b點(diǎn)時(shí)，c（Na⁺）＜c（HA）

D．c點(diǎn)時(shí)加入堿的體積小于20mL

發(fā)布：2024/11/1 15:30:1組卷：81引用：1難度：0.6

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