當(dāng)前位置： 2023年天津市河西區(qū)高考化學(xué)一模試卷> 試題詳情

室溫下，向20.0mL0.100mol/L的某弱酸HA的溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，過(guò)程中l(wèi)g
c
（
A
-
）
c
（
HA
）
隨pH的變化關(guān)系如下圖所示.下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h1>

A．a(chǎn)到c的過(guò)程中，[n（HA）+n（A^-）]為定值

B．a(chǎn)到c的過(guò)程中，水的電離程度不斷減小

C．b點(diǎn)時(shí)，c（Na⁺）＜c（HA）

D．c點(diǎn)時(shí)加入堿的體積小于20mL

【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)pH的計(jì)算．

【答案】B

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/11/1 15:30:1組卷：87引用：1難度：0.6

相似題

1．常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的HX溶液、HY溶液中分別滴加0.1mol/L的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中水電離的c（H⁺）的負(fù)對(duì)數(shù)[-lgc（H⁺）_水]與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（　　）

A．HX、HY均為弱酸且HX＞HY

B．P點(diǎn)溶液中c（Na⁺ ）=c（X^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

C．常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點(diǎn)溶液，溶液pH都變小

D．常溫下，HY的電離常數(shù)K_a=

（

）

發(fā)布：2024/12/15 2:30:7組卷：70引用：4難度：0.6

解析

2．下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

A．KCl溶液和CH₃COONH₄溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度不相同

B．常溫下，濃度均為0.1mol/L①醋酸、②鹽酸、③醋酸鈉溶液，水電離程度的順序?yàn)棰郏劲伲劲?/label>

C．常溫下將相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為酸性

D．物質(zhì)的濃度相同的①氯化銨溶液、②硫酸銨溶液、③碳酸氫銨溶液，pH的順序?yàn)椋孩郏劲伲劲?/label>

發(fā)布：2024/12/14 8:0:2組卷：25引用：1難度：0.5

解析

3．常溫下，向一定濃度的H₃PO₃（亞磷酸，）溶液中滴加一定濃度的NaOH溶液或H₂SO₄溶液，溶液中l(wèi)g
c
（
HP
O
2
-
3
）
c
（
H
2
P
O
-
3
）
或lg
c
（
H
3
P
O
3
）
c
（
H
2
P
O
-
3
）
隨溶液的pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

A．直線(xiàn)b代表lg

（

）

（

）

與pH的關(guān)系

B．Y點(diǎn)溶液的pH=4.5

C．2H⁺+

HPO

?H₃PO₃的平衡常數(shù)為10^8.1

D．pH=7時(shí)，c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（

HPO

）＞c（H₂

）

發(fā)布：2024/12/14 6:30:2組卷：37引用：2難度：0.6

解析

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室溫下，向20.0mL0.100mol/L的某弱酸HA的溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，過(guò)程中l(wèi)gc（A-）c（HA）隨pH的變化關(guān)系如下圖所示.下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h1>

2．下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>

3．常溫下，向一定濃度的H3PO3（亞磷酸，）溶液中滴加一定濃度的NaOH溶液或H2SO4溶液，溶液中l(wèi)gc（HPO2-3）c（H2PO-3）或lgc（H3PO3）c（H2PO-3）隨溶液的pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>

室溫下，向20.0mL0.100mol/L的某弱酸HA的溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，過(guò)程中l(wèi)g
c
（
A
-
）
c
（
HA
）
隨pH的變化關(guān)系如下圖所示.下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h1>

2．下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>