金屬的冶煉與回收金屬的冶煉：
我國古代就已經(jīng)掌握了多種金屬的冶煉技術(shù)，如圖三幅圖分別描述的是古人煉鐵、煉銅、煉鋅的場景。

（1）圖1中，古人將木炭與鐵礦石堆入爐內(nèi)，并鼓入空氣，利用生成的CO將Fe₂O₃轉(zhuǎn)化為鐵單質(zhì)，CO與Fe₂O₃反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3CO+Fe₂O₃

高溫

2Fe+3CO₂

3CO+Fe₂O₃

高溫

2Fe+3CO₂

。
（2）中國早在西漢時(shí)期就會(huì)煉鋼，其中一種方法叫“炒鐵”，就是將含碳量過高的生鐵加熱至半流體狀，然后靠鼓風(fēng)或加進(jìn)精礦粉，降低含碳量，請(qǐng)寫出利用“鼓風(fēng)”降低含碳量的化學(xué)方程式

C+O₂

點(diǎn)燃

CO₂

C+O₂

點(diǎn)燃

CO₂

。
（3）圖2中，古人在進(jìn)行“濕法煉銅”，是中國古代常用的一種煉銅方法；還有一種方法是火法煉銅，就是將孔雀石和焦炭混合加熱煉銅。先將孔雀石【Cu₂（OH）₂CO₃】加熱分解成黑色固體、水和二氧化碳三種氧化物，化學(xué)方程式為

Cu₂（OH）₂CO₃

△

2CuO+H₂O+CO₂↑

Cu₂（OH）₂CO₃

△

2CuO+H₂O+CO₂↑

，然后利用焦炭在高溫下還原黑色固體獲得金屬銅。
（4）圖3中，古人將爐甘石（主要成分為ZnCO₃）和木炭一起密封在泥罐中，在下面墊上煤炭加熱，冶煉鋅單質(zhì)。泥罐內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：
ZnCO₃

高溫

ZnO+CO₂
CO₂+C

高溫

2CO
ZnO+CO

高溫

Zn（氣態(tài)）+CO₂
其中，用泥罐密封是煉鋅的關(guān)鍵，請(qǐng)結(jié)合物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)解釋其原因：

防止Zn、CO與氧氣發(fā)生反應(yīng)

防止Zn、CO與氧氣發(fā)生反應(yīng)

。
金屬的回收：
據(jù)統(tǒng)計(jì)，我國每年報(bào)廢的手機(jī)超過1億部，若不進(jìn)行有效回收利用，會(huì)造成巨大的浪費(fèi)和污染，同學(xué)們對(duì)廢舊手機(jī)中的金屬回收產(chǎn)生興趣。
【提出問題】從廢舊手機(jī)中可以回收到哪些有價(jià)值的金屬？如何回收？
【查閱資料】
ⅰ.手機(jī)電路板中的金屬及其價(jià)格如表所示：

種類	Fe	Cu	Al	Ni	Au	Ag	Pd（鈀）
市場價(jià)格（$/t）	365	7175.5	1710.5	14235	4.7×107	7.6×103	2.7×107
礦石中含量	72.4	0.87	29.1	1.02	4	120	0.4
手機(jī)電路板中含量	5	13	1	0.1	350	1380	210

說明：Fe、Cu、Al、Ni的含量用質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的單位為“g/t”。
ⅱ.Ni的金屬活動(dòng)性位于氫前；Pd的金屬活動(dòng)性位于氫后；Ni²⁺溶液為綠色。
ⅲ．在通常情況下，銅不與稀硫酸反應(yīng)，但在供給充足空氣（氧氣），并在加熱條件下，銅在稀硫酸中能緩慢的減少，生成兩種物質(zhì)：一種能溶解于水的鹽；一種氧化物。
【實(shí)驗(yàn)方案】
第一步：選擇值得回收的金屬。
依據(jù)資料ⅰ中的數(shù)據(jù)，廢舊手機(jī)中有回收價(jià)值的金屬有Au、Ag、Cu、Pd,原因是：
①它們的市場價(jià)格較高；②

它們?cè)谑謾C(jī)電路板中的含量高于其在礦石中的含量

它們?cè)谑謾C(jī)電路板中的含量高于其在礦石中的含量

。
第二步：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分離、回收部分金屬。

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ	取一廢舊手機(jī)電路板，用電吹風(fēng)機(jī)靠近電路焊接點(diǎn)的焊錫吹熱風(fēng)，一段時(shí)間后，用鑷子將金屬電路從塑料板中拽出	焊錫熔化
Ⅱ	將金屬電路放入燒杯中，加入足量稀鹽酸浸泡	溶液變成綠色，有無色氣泡產(chǎn)生 溶液變成綠色，有無色氣泡產(chǎn)生
Ⅲ	?、蛑形慈芙獾慕饘匐娐?，用蒸餾水洗凈后，放入如圖所示裝置中，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。	溶液逐漸變成藍(lán)色，仍有微量金屬固體未溶解
Ⅳ	過濾Ⅲ中燒杯中的物質(zhì)，洗滌濾紙上的物質(zhì)	濾紙上仍有微量金屬固體
Ⅴ	向Ⅳ中得到的濾液中加入鐵片 向Ⅳ中得到的濾液中加入鐵片	得到紅色固體

【問題討論】
（1）由步驟Ⅰ中的現(xiàn)象，可推知的焊錫的物理性質(zhì)是

熔點(diǎn)低

熔點(diǎn)低

。焊錫與錫不同的物理性質(zhì)還有

硬度大

硬度大

（寫一條即可），請(qǐng)用簡單的方法證明：

將兩塊等大的焊錫、錫片相互刻畫，錫片上有劃痕

將兩塊等大的焊錫、錫片相互刻畫，錫片上有劃痕

。
（2）步驟Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

溶液變成綠色，有無色氣泡產(chǎn)生

溶液變成綠色，有無色氣泡產(chǎn)生

。
（3）步驟Ⅱ所得溶液中，一定含有的金屬元素是

Fe、Al、Ni

Fe、Al、Ni

。
（4）步驟Ⅲ中實(shí)驗(yàn)結(jié)束后溶液變藍(lán)，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋：

2Cu+O₂+2H₂SO₄

△

2CuSO₄+2H₂O

2Cu+O₂+2H₂SO₄

△

2CuSO₄+2H₂O

。
（5）Ⅴ繼續(xù)對(duì)Ⅳ的溶液進(jìn)行處理，請(qǐng)寫出具體的操作

向Ⅳ中得到的濾液中加入鐵片

向Ⅳ中得到的濾液中加入鐵片

，并用化學(xué)方程式表示此反應(yīng)：

Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

。
【反思交流】
為了確認(rèn)步驟Ⅳ中濾紙上的金屬成分，應(yīng)進(jìn)一步查閱的資料為

Au、Ag、Pd在加熱條件下，能否與氧氣、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)

Au、Ag、Pd在加熱條件下，能否與氧氣、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)

。