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已知:NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2的反應(yīng)機理如下:
①2NO(g)?N2O2(g)(快) ΔH1<0  平衡常數(shù)K1
②N2O2(g)+O2(g)?2NO2(g)(僈) ΔH2<0  平衡常數(shù)K2
下列說法正確的是( ?。?/h1>

【答案】B
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/10/31 4:30:1組卷:50引用:3難度:0.8
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  • 1.將1molCO2與amolH2通入一個容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),其平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示。
    t/℃ 700 800 830 1000 1200
    K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    下列說法錯誤的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/10/31 4:30:1組卷:106引用:2難度:0.7
  • 2.Burns和Dainton研究發(fā)現(xiàn)Cl2與CO合成COCl2的反應(yīng)機理如下:
    ①Cl2(g)?2Cl?(g)快
    ②(g)+Cl?(g)?COCl?(g)快
    ③COCl?(g)+Cl2(g)?COCl2(g)+Cl?(g)慢
    其中反應(yīng)②存在v=kc(CO)c(Cl?);v=kc(COCl?)。
    下列說法正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/10/11 1:0:1組卷:41引用:1難度:0.5
  • 3.鋇(Ba)和鍶(Sr)及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用,它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在,BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時首先將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。
    已知:SrSO4(s)?Sr2+(aq)+SO2-4(aq)  KSP=2.5×10-7
    SrSO3(s)?Sr2+(aq)+CO2-4(aq)   KSP=2.5×10-9
    (1)將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為
     
    ,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為
     
    ;該反應(yīng)能發(fā)生的原因是
     
    。(用沉淀溶解再平衡的有關(guān)理論解釋)
    (2)對于上述反應(yīng),實驗證明增大CO2-3的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率。判斷在下列兩種情況下,平衡常數(shù)K的變化情況(填“增大”、“減小”或“不變”):
    ①升高溫度,平衡常數(shù)K將
     
    ;
    ②增大CO2-3的濃度,平衡常數(shù)K將
     
    。
    (3)已知,SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類似,設(shè)計實驗證明上述過程中SrSO4是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO3.實驗所用試劑為
     
    ;實驗現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論
     
    。
    (4)BaCl2溶液和Ba(NO32溶液是實驗中檢驗SO2-4的常用試劑。某化學研究性學習小組檢驗某溶液中存在SO2-4時,首先加入Ba(NO32溶液,產(chǎn)生白色沉淀,然后加入過量稀硝酸,白色沉淀不溶解,由此得出結(jié)論:溶液中一定含有SO2-4.你認為該推理是否嚴密?試說明理由。

    發(fā)布:2024/10/27 17:0:2組卷:22引用:2難度:0.5
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