甲醇是重要的燃料，有廣闊的應(yīng)用前景：工業(yè)上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁=-116kJ?mol^-1。
（1）下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且利于反應(yīng)正向進(jìn)行的是

C

C

。
A.隨時(shí)將CH₃OH與反應(yīng)混合物分離
B.降低反應(yīng)溫度
C.增大體系壓強(qiáng)
D.使用高效催化劑
（2）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問(wèn)題：
①該反應(yīng)

吸熱

吸熱

反應(yīng)（選填吸熱、放熱），平衡常數(shù)表達(dá)式K=

=

c

（

CO

）

?

c

（

H

2

O

）

c

（

C

O

2

）

?

c

（

H

2

）

=

c

（

CO

）

?

c

（

H

2

O

）

c

（

C

O

2

）

?

c

（

H

2

）

。
②能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

bc

bc

。
a.容器中壓強(qiáng)不變
b.混合氣體中c（CO）不變
c.v_正（H₂）=_v逆（H₂O）
d.c（CO₂）=c（CO）
③830℃時(shí)，若起始時(shí)加入CO₂、H₂均為0.05mol,該溫度下達(dá)到平衡時(shí)CO₂轉(zhuǎn)化率是

50%

50%

。