2021-2022學年吉林省吉林五十五中高二（上）期中化學試卷

一、單選題（本大題共20小題，每題3分，共60.0分）

• 1．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是（　?。?/h2>

  A．在25℃、101 kPa時，2 gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1

  B．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol,則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ/mol

  C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的稀硫酸與1 mol NaOH固體混合，放出的熱量大于57.3 kJ

  D．已知C（石墨，s）?C（金剛石，s）△H=+1.9 kJ/mol,則金剛石比石墨穩(wěn)定
  組卷：85引用：4難度：0.5

  解析

• 2．已知101KPa時的辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol,強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生反應時的中和熱為57.3kJ/mol,則下列熱化學方程式書寫正確的是（　?。?br />①C₈H₁₈（l）+

  25

  2

  O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=+5518kJ/mol
  ②C₈H₁₈（l）+

  25

  2

  O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518kJ/mol
  ③H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
  ④

  1

  2

  H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═

  1

  2

  Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=+57.3kJ/mol

  A．①③

  B．②③

  C．②④

  D．②
  組卷：60引用：3難度：0.7

  解析

• 3．下列推論正確的是（　?。?/h2>

  A．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2，則△H1＞ △H2

  B．C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.9kJ?mol-1，則金剛石比石墨穩(wěn)定

  C．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1，則碳的燃燒熱等于110.5kJ?mol-1

  D．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ?mol-1，則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應，放出的熱量為28.7kJ
  組卷：3引用：4難度：0.6

  解析

• 4．下列熱化學方程式正確的是（△H的絕對值均正確）（　　）

  A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1（燃燒熱）

  B．OH-（aq）+H+（aq）=H2O（l）△H=+57.3 kJ?mol-1（中和熱）

  C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1（反應熱）

  D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2 kJ?mol-1（反應熱）
  組卷：31引用：5難度：0.7

  解析

• 5．已知反應：①101kPa時，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1
  ②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572kJ?mol^-1
  ③稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（1）△H=-57.3kJ?mol^-1。
  下列結(jié)論正確的是（　?。?/h2>

  A．碳的燃燒熱為110.5kJ?mol-1

  B．氫氣的燃燒熱為143kJ?g-1

  C．濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水時放出57.3 kJ的熱量

  D．稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水時放出57.3 kJ的熱量
  組卷：10引用：2難度：0.8

  解析

• 6．CO和H₂在一定條件下可合成甲醇CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．CO和H2可全部轉(zhuǎn)化為甲醇

  B．增大CO濃度能加快反應速率

  C．降低體系溫度能加快反應速率

  D．使用催化劑不影響反應速率
  組卷：5引用：2難度：0.6

  解析

• 7．工業(yè)合成氨的反應原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH＜0，下列措施既能加快反應速率又能提高產(chǎn)率的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度

  B．分離出NH3

  C．增大壓強

  D．使用催化劑
  組卷：151引用：9難度：0.7

  解析

二、解答題（本大題共2小題，每空3分，共27.0分）

• 22．甲醇是重要的燃料，有廣闊的應用前景：工業(yè)上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁=-116kJ?mol^-1。
  （1）下列措施中有利于增大該反應的反應速率且利于反應正向進行的是

   

  。
  A.隨時將CH₃OH與反應混合物分離
  B.降低反應溫度
  C.增大體系壓強
  D.使用高效催化劑
  （2）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如表：
  

  t℃	700	800	830	1000	1200
  K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

  回答下列問題：
  ①該反應

   

  反應（選填吸熱、放熱），平衡常數(shù)表達式K=

   

  。
  ②能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是

   

  。
  a.容器中壓強不變
  b.混合氣體中c（CO）不變
  c.v_正（H₂）=_v逆（H₂O）
  d.c（CO₂）=c（CO）
  ③830℃時，若起始時加入CO₂、H₂均為0.05mol,該溫度下達到平衡時CO₂轉(zhuǎn)化率是

   

  。
  組卷：7引用：1難度：0.6

  解析

三、方程式填寫（本題共一個小題，電離方程式每空2分，水解方程式每空3分，共13.0分）

• 23．請按要求填寫下列方程式：
  （1）請寫出下列物質(zhì)的電離方程式（分步的所有步都寫）：
  NH₃?H₂O：

   

  。
  H₂CO₃：

   

  。
  （2）請寫出下列鹽的水解離子方程式（分步的所有步都寫）：
  AlCl₃：

   

  。
  CH₃COONa：

   

  。
  Na₂S：

   

  。
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析