高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g），已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表所示。
| 溫度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
| 平衡常數(shù) | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c
（
C
O
2
）
c
（
CO
）
c
（
C
O
2
）
c
（
CO
）
＜
＜
（填“＞”“＜”或“=”）0。（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3各5.0mol；CO、CO2各1.0mol,反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡則CO的平衡轉(zhuǎn)化率=
60%
60%
。（3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
B
B
。A．減少Fe的量
B．移出部分CO2
C．增加Fe2O3的量
D．提高反應(yīng)溫度
E．減小容器的容積
F．加入合適的催化劑
（4）1000℃時平衡時再向容器中充入2molCO2，則達(dá)到新平衡時CO2的濃度為
0.32mol/L
0.32mol/L
。（5）對于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，則該反應(yīng)在
低溫
低溫
自發(fā)反應(yīng)；對于反應(yīng)SiO2（S）+Na2CO3（S）?Na2SiO3（S）+CO2（g）△H＞0，則該反應(yīng)在高溫
高溫
自發(fā)反應(yīng)。【答案】；＜；60%；B；0.32mol/L；低溫；高溫
c
（
C
O
2
）
c
（
CO
）
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：104引用：1難度：0.5
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1．將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)（-lgK）隨溫度（T）的變化如圖所示，下列說法不正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/19 1:30:1組卷：130引用：4難度：0.7 -
2．已知：NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2的反應(yīng)機(jī)理如下：
①2NO（g）?N2O2（g）（快） ΔH1＜0 平衡常數(shù)K1
②N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）（僈） ΔH2＜0 平衡常數(shù)K2
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/10/31 4:30:1組卷：52引用：3難度：0.8 -
3．Ⅰ．某溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）達(dá)到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol,此時容器容積為4L．則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
．保持溫度和壓強(qiáng)不變，將各組分的物質(zhì)的量都減少1mol,此時，容器的容積為，該反應(yīng)的濃度商Q=．此時，平衡移動（填“向左”、“向右”或“不”）
Ⅱ．2007年度中國國家科學(xué)技術(shù)最高獎授予了石油化工催化專家閔恩澤，以表彰他在催化劑研究方面作出的突出貢獻(xiàn)．氯化汞（HgCl2）和氯化鋁（AlCl3）都有有機(jī)化工生產(chǎn)中常用的催化劑．
（1）氯化汞是一種能溶于水的白色固體，熔點(diǎn)276℃，是一種弱電解質(zhì)，在水溶液中分步電離，寫出其第一步電離的方程式．
氯化汞可以被氯化亞鐵在溶液中還原為氯化亞汞（Hg2Cl2，白色沉淀），寫出該反應(yīng)的離子方程式
若該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，寫出在常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式．
（2）無水氯化鋁用作石油裂解及催化重整的催化劑．能否直接加熱蒸干氯化鋁水溶液獲得無水氯化鋁？為什么？（用簡要的文字?jǐn)⑹龊捅匾幕瘜W(xué)方程式說明）．發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：10引用：1難度：0.3
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