2020-2021學(xué)年安徽省安慶十中高二（下）第一次月考化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題：本題包括18小題，每小題3分，共計(jì)54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

• 1．下列過(guò)程需要吸收能量的是（　?。?/h2>

  A．化學(xué)鍵生成	B．水汽凝結(jié)
  C．酸堿中和	D．氫氣還原氧化銅
  組卷：30引用：1難度：0.4

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• 2．下列圖象表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系，據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是（　?。?br />

  A．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸欠艧岱磻?yīng)

  B．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＞0

  C．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2則△H1＞△H2

  D．紅磷比白磷穩(wěn)定
  組卷：59引用：1難度：0.7

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• 3．實(shí)驗(yàn)測(cè)得：含1mol NaOH的溶液與HCN（aq）充分反應(yīng)△H=-21.1kJ?mol^-1；與HCl（aq）充分反應(yīng)△H=-55.6kJ?mol^-1，則實(shí)驗(yàn)條件下HCN在水溶液中電離的△H等于（　　）

  A．-76.7kJ?mol-1	B．-44.5kJ?mol-1
  C．+76.7kJ?mol-1	D．+34.5kJ?mol-1
  組卷：11引用：2難度：0.5

  解析

• 4．向盛有50mL 1.00mol?L^-1稀鹽酸的絕熱容器中緩緩加入50mL 1.25mol?L^-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積V與所得混合溶液的最高測(cè)量溫度T的關(guān)系圖正確的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：8引用：1難度：0.6

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• 5．下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．久制的氯水溶液的酸性增強(qiáng)

  B．合成氨工業(yè)通常采用催化劑以提高經(jīng)濟(jì)效率

  C．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

  D．氯氣在飽和食鹽水中的溶解度比在水中的小
  組卷：40引用：1難度：0.7

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• 6．下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．一定條件下，增大反應(yīng)物的量會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率

  B．增大壓強(qiáng)，一定會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率

  C．催化劑參與了化學(xué)反應(yīng)降低了活化能，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率

  D．活化分子間的碰撞叫做有效碰撞
  組卷：78引用：1難度：0.7

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• 7．對(duì)可逆反應(yīng)2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
  ①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
  ②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v（正）減小
  ③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v（正）、v（逆）不變
  ④加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高
  ⑤增大B的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v（正）、v（逆）都增大

  A．③⑤

  B．①②

  C．⑤

  D．④⑤
  組卷：136引用：5難度：0.5

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三、填空題（共3題，36分）

• 21．在10L容器中，加入4mol的SO₂（g）和4mol的NO₂（g），保持溫度恒定，發(fā)生反應(yīng)：SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）。5分鐘時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得容器中SO₂（g）的轉(zhuǎn)化率為50%。
  （1）化學(xué)平衡時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)

   

  ，5分鐘內(nèi)NO₂的反應(yīng)速率為

   

  。
  （2）當(dāng)達(dá)到的平衡狀態(tài)時(shí)，繼續(xù)向容器中充入2mol的SO₂（g），1mol的NO₂（g）2molSO₃（g）和2molNO（g），則v_正

   

  v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）
  （3）該溫度下、該容器中，再繼續(xù)加入2mol的SO₂（g），則整個(gè)過(guò)程中，SO₂的轉(zhuǎn)化率由50%變?yōu)?

   

  %，NO₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  %。
  組卷：2引用：1難度：0.5

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• 22．高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe₂O₃（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g），已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表所示。
  

  溫度/℃	1000	1150	1300
  平衡常數(shù)	4.0	3.7	3.5

  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

   

  ，△H

   

  （填“＞”“＜”或“=”）0。
  （2）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe₂O₃各5.0mol；CO、CO₂各1.0mol,反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后達(dá)到平衡則CO的平衡轉(zhuǎn)化率=

   

  。
  （3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是

   

  。
  A．減少Fe的量
  B．移出部分CO₂
  C．增加Fe₂O₃的量
  D．提高反應(yīng)溫度
  E．減小容器的容積
  F．加入合適的催化劑
  （4）1000℃時(shí)平衡時(shí)再向容器中充入2molCO₂，則達(dá)到新平衡時(shí)CO₂的濃度為

   

  。
  （5）對(duì)于反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，則該反應(yīng)在

   

  自發(fā)反應(yīng)；對(duì)于反應(yīng)SiO₂（S）+Na₂CO₃（S）?Na₂SiO₃（S）+CO₂（g）△H＞0，則該反應(yīng)在

   

  自發(fā)反應(yīng)。
  組卷：104引用：1難度：0.5

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