鋇（Ba）和鍶（Sr）及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，它們?cè)诘貧ぶ谐Ｒ粤蛩猁}的形式存在，BaSO₄和SrSO₄都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時(shí)首先將BaSO₄和SrSO₄轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。
已知：SrSO₄（s）?Sr²⁺（aq）+SO^2-₄（aq）  K_SP=2.5×10^-7
SrSO₃（s）?Sr²⁺（aq）+CO^2-₄（aq）   K_SP=2.5×10^-9
（1）將SrSO₄轉(zhuǎn)化成SrCO₃的離子方程式為

SrSO₄（s）+

CO

2

-

3

（aq）?SrCO₃（s）+

SO

2

-

4

（aq）

SrSO₄（s）+

CO

2

-

3

（aq）?SrCO₃（s）+

SO

2

-

4

（aq）

，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

K=

[

S

O

4

2

-

]

[

C

O

3

2

-

]

K=

[

S

O

4

2

-

]

[

C

O

3

2

-

]

；該反應(yīng)能發(fā)生的原因是

因?yàn)镵_sp（SrCO₃）＜K_sp（SrSO₄）

因?yàn)镵_sp（SrCO₃）＜K_sp（SrSO₄）

。（用沉淀溶解再平衡的有關(guān)理論解釋）
（2）對(duì)于上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)證明增大CO^2-₃的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO₄的轉(zhuǎn)化率。判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況（填“增大”、“減小”或“不變”）：
①升高溫度，平衡常數(shù)K將

減小

減小

；
②增大CO^2-₃的濃度，平衡常數(shù)K將

不變

不變

。
（3）已知，SrSO₄和SrCO₃在酸中的溶解性與BaSO₄和BaCO₃類似，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述過(guò)程中SrSO₄是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO₃．實(shí)驗(yàn)所用試劑為

鹽酸

鹽酸

；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論

若沉淀完全溶解，則證明SrSO₄完全轉(zhuǎn)化成SrCO₃，否則為完全轉(zhuǎn)化

若沉淀完全溶解，則證明SrSO₄完全轉(zhuǎn)化成SrCO₃，否則為完全轉(zhuǎn)化

。
（4）BaCl₂溶液和Ba（NO₃）₂溶液是實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)SO^2-₄的常用試劑。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖赟O^2-₄時(shí)，首先加入Ba（NO₃）₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，然后加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀不溶解，由此得出結(jié)論：溶液中一定含有SO^2-₄．你認(rèn)為該推理是否嚴(yán)密？試說(shuō)明理由。