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2015-2016學(xué)年河南省洛陽(yáng)市宜陽(yáng)一高高二（上）第二周周練化學(xué)試卷（12月份）

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0

一．選擇題（共16小題）

  • 1．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　　）

    組卷：462引用：4難度：0.5

  • 2．下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是（　?。?/h2>

    組卷：425引用：34難度：0.5

  • 3．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
    ①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）ΔH=+49.0kJ?mol-1
    ②CH3OH（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2（g）ΔH=-192.9kJ?mol-1
    下列說法正確的是（　?。?/h2>

    組卷：577引用：126難度：0.7

  • 菁優(yōu)網(wǎng)4．某科學(xué)家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO．其過程如下：
    mCeO2
    太陽(yáng)能
    ①
    （m-x）CeO2?xCe+xO2
    （m-x）CeO2?xCe+xH2O+xCO2
    900
    ℃
    ②
    mCeO2+xH2+xCO
    下列說法不正確的是（　?。?/h2>

    組卷：155引用：31難度：0.9

  • 5．已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ/mol
    ②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H2=-57.3kJ/mol.
    下列結(jié)論正確的是（　?。?/h2>

    組卷：284引用：32難度：0.5

  • 菁優(yōu)網(wǎng)6．T℃時(shí)，在1L的密閉容器中充入2mol CO2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol測(cè)得H2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

    組卷：92引用：6難度：0.5

  • 菁優(yōu)網(wǎng)7．向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX（g）+2Y（s）?bZ（g）△H＜0．如圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線．根據(jù)以上信息判斷，下列說法中正確的是（　　）

    組卷：92引用：2難度：0.5

二．簡(jiǎn)答（共6小題）

  • 21．甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動(dòng)．實(shí)驗(yàn)方案如下：
    甲：①準(zhǔn)確配制0.1mol?L-1的HA、HCl溶液各100mL；
    ②取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩支試管中，同時(shí)加入0.1mol?L-1的HA、HCl溶液各10mL，
    按圖1裝好，觀察現(xiàn)象
    菁優(yōu)網(wǎng)
    乙：①用pH計(jì)測(cè)定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1HA和HCl溶液的pH；
    ②再取0.1mol?L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為1/20mL）分別稀釋至100mL，再用pH計(jì)測(cè)其pH變化
    （1）甲、乙兩方案中都要用到
     
     mL的容量瓶．乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是，測(cè)得0.1mol?L-1的HA溶液的pH
     
    1（填“＞”、“＜”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：
     
    ．
    A．加入HCl溶液后，試管上方的氣球鼓起慢
    B．加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢
    C．加入兩種稀酸后，兩個(gè)試管上方的氣球同時(shí)鼓起，且一樣大
    （2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)第
     
    步，能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動(dòng)．甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的情況，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：①使HA的電離程度和c（H+）都減小，c（A-）增大，可在0.1mol?L-1的HA溶液中，選擇加入
     
    試劑；
    A．NaA固體（可完全溶于水） B．1mol?L-1NaOH溶液  C．1mol?L-1H2SO4   D．2mol?L-1HA
    ②使HA的電離程度減小，c（H+）和c（A-）都增大，可在0.1molL-1的HA溶液中，選擇加入
     
    試劑．
    A．NaA固體（可完全溶于水） B．1mol?L-1NaOH溶液  C．1mol?L-1H2SO4   D．2mol?L-1HA
    （3）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖2所示，則下列說法不正確的有
     
    ．
    A．兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
    B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
    C．若a=4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸
    D．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸．

    組卷：54引用：1難度：0.3

  • 22．常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分 子有H2O、H2A．根據(jù)題意回答下列問題：
    （1）寫出酸H2A的電離方程式
     
    ．
    （2）若溶液M由10mL 2mol?L-1NaHA溶液與10mL 2mol?L-1NaOH溶液混合而得，則溶液M的pH
     
    7 （填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?!--BA-->
     
    ．（溶液混合時(shí)體積變化忽略，下同）
    （3）已知Ksp（BaA）=1.8×10-10，向（2）的混合溶液中加入10mL 1mol?L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+濃度為
     
     mol?L-1．
    （4）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得，混合溶液
    c
    （
    H
    +
    ）
    c
    （
    O
    H
    -
    ）
    =104，V1與V2的大小關(guān)系為
     
    （填“大于、等于、小于”或“均有可能”）．

    組卷：91引用：2難度：0.1
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