碘在生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用，它有一定的氧化性，可以將H₂S、H₂SO₃等氧化；又具有一定的還原性，可以被氧化為碘酸鹽?；钚蕴课椒ㄊ枪I(yè)提碘的主要方法之一，其流程如圖：

完成下列填空：
（1）酸性條件下，NaNO₂溶液只能將I^-氧化為I₂，同時(shí)生成NO。寫出反應(yīng)①的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

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（2）氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強(qiáng)氧化劑，但工業(yè)上氧化鹵水中的I^-選擇了價(jià)格并不便宜的亞硝酸鈉，可能的原因是

氯氣、酸性高錳酸鉀等都是常用的強(qiáng)氧化劑，會繼續(xù)氧化I₂

氯氣、酸性高錳酸鉀等都是常用的強(qiáng)氧化劑，會繼續(xù)氧化I₂

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（3）反應(yīng)②發(fā)生時(shí)，溶液底部有紫黑色固體生成，有時(shí)溶液上方產(chǎn)生紫色氣體，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因

碘在水中的溶解度不大，且易升華

碘在水中的溶解度不大，且易升華

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（4）流程中，碘元素經(jīng)過了I^-→I₂→I^-、IO₃^-→I₂的變化過程，這樣反復(fù)操作的目的是

富集碘元素

富集碘元素

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（5）0.1mol/L的NaHSO₃溶液中分別加入以下物質(zhì)，回答問題：
①加入BaCl₂溶液，無明顯現(xiàn)象；若再加入少量NaClO固體，則產(chǎn)生白色沉淀。請結(jié)合方程式解釋產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象

NaClO+NaHSO₃=NaCl+NaHSO₄、BaCl₂+NaHSO₄=BaSO₄↓+HCl+NaCl

NaClO+NaHSO₃=NaCl+NaHSO₄、BaCl₂+NaHSO₄=BaSO₄↓+HCl+NaCl

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②加入少量固體碘單質(zhì)，溶液的pH

減小

減小

（選填：增大、減小、不變），HSO₃^-的電離平衡

向左

向左

移動（選填：向左、向右、不）。
（6）制得的碘單質(zhì)含有雜質(zhì)，為測定其純度，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。
①準(zhǔn)確稱取碘單質(zhì)樣品2.210g,加入水和適量KI固體（用以增加碘的溶解度）溶解，配成250mL待測溶液。
②取25.00mL待測液，用0.1000mol/LNa₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-），以淀粉溶液做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為

滴加最后一滴液體時(shí)溶液由藍(lán)色變成無色且半分鐘內(nèi)不變色

滴加最后一滴液體時(shí)溶液由藍(lán)色變成無色且半分鐘內(nèi)不變色

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③重復(fù)滴定2次，測得Na₂S₂O₃溶液平均值為15.80mL。該產(chǎn)品中I₂的純度為

90.796%

90.796%

。（保留3位小數(shù)）