銅及其化合物在生活和生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)銅原子價層電子排布式為

3d¹⁰4s¹

3d¹⁰4s¹

，基態(tài)銅原子有

29

29

種運動狀態(tài)不相同的電子。
（2）單質(zhì)銅是由

金屬

金屬

鍵形成的晶體。
（3）Cu²⁺能與多種物質(zhì)形成配合物。
①CuSO₄溶液與氨水在一定條件下可以生成[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O晶體，該晶體中雜化軌道類型為sp³的原子為

N、O、S

N、O、S

。
②CuCl₂溶液與乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成配離子：圖甲；Cu²⁺的配位數(shù)為

4

4

，乙二胺沸點高于1，2-二氯乙烷（Cl-CH₂-CH₂-Cl）的主要原因是

乙二胺分子間存在氫鍵

乙二胺分子間存在氫鍵

。
（4）已知銅與氯形成化合物的立方晶胞如圖乙所示（黑點代表銅原子）。
①該晶體的化學式為

CuCl

CuCl

。
②已知銅與氯的電負性分別為1.9和3.0，則銅與氯組成的化合物屬于

共價

共價

（填“共價”或“離子”）化合物。
③已知該晶體的密度為ρg/cm³，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，該晶體中銅原子和氯原子之間的最短距離為體對角線的

1

4

，則該晶體中銅原子和氯原子之間的最短距離

3

4

×

3

398

N

A

ρ

3

4

×

3

398

N

A

ρ

cm（列計算式即可）。