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金屬鈦被譽(yù)為“二十一世紀(jì)金屬”,有“生物金屬,海洋金屬,太空金屬”的美稱,具有廣泛的應(yīng)用前景。回答下列問題:
(1)鈦在周期表中的位置
第四周期第ⅣB族
第四周期第ⅣB族
,鈦原子核外有
12
12
種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,Ti2+電子占據(jù)的最高能層的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d2
1s22s22p63s23p63d2
。
(2)磷酸鈦鋁鋰可用作鋰離子電池的正極材料,
PO
3
-
4
的空間構(gòu)型是
四面體形
四面體形
,第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素為
Mg、Si、S
Mg、Si、S
(填元素符號(hào))。
(3)Ti(BH42是一種儲(chǔ)氫材料,其中所含元素的電負(fù)性由小到大排列順序?yàn)?
Ti<B<H
Ti<B<H
,B原子的雜化方式是
sp3
sp3
,其中的
BH
-
4
可由BH3和H-結(jié)合而成。
BH
-
4
含有
①④
①④
(填序號(hào))。
①σ鍵
②π鍵
③氫鍵
④配位鍵
⑤離子鍵
(4)TiO2在自然界中有三種同素異形態(tài),即金紅石型、銳鈦型和斜鈦型三種,其中金紅石型是三種變體中最穩(wěn)定的一種,其晶胞如圖所示,該晶體的密度為
2
×
80
a
2
b
×
1
0
-
30
N
A
2
×
80
a
2
b
×
1
0
-
30
N
A
g?cm-3(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,用含a、b、NA的代數(shù)式表示)。
菁優(yōu)網(wǎng)

【答案】第四周期第ⅣB族;12;1s22s22p63s23p63d2;四面體形;Mg、Si、S;Ti<B<H;sp3;①④;
2
×
80
a
2
b
×
1
0
-
30
N
A
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/10/26 20:0:2組卷:92引用:1難度:0.3
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    發(fā)布:2024/10/26 20:30:2組卷:87引用:13難度:0.7
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    回答下列問題
    (1)鉬位于元素周期表的位置是
     
    ,基態(tài)Mo原子核外有
     
    種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,其中核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是
     

    (2)輝鉬(MoS2)在納米電子設(shè)備制造領(lǐng)域比硅或富勒烯(如C60)更有優(yōu)勢(shì),可用H2S硫化(NH42MoO4溶液生產(chǎn)輝鉬。O、N、S的第一電離能由大到小的順序
     
    ,H2S中心原子的雜化軌道類型為
     
    。
    (3)MoS2納米粒子具有類似于石墨的層狀結(jié)構(gòu),具有優(yōu)異的潤(rùn)滑性能,其原因是
     
    。
    (4)Mo能與CO形成Mo(CO)6的配合物,其中Mo的化合價(jià)為
     
    ,其配體分子與N2具有相似的化學(xué)結(jié)構(gòu),則該配體分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為
     
    。
    (5)金屬鉬晶體中的原子堆積方式如圖2所示,這種堆積方式為
     
    堆積。若晶體鉬的密度為ρg?cm-3,鉬原子半徑為rpm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,M表示鉬的相對(duì)原子質(zhì)量,則鉬晶胞中原子的空間利用率為
     
    (用含有ρ、r、NA、M的代數(shù)式表示)。

    發(fā)布:2024/10/26 17:0:2組卷:62引用:1難度:0.5
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    發(fā)布:2024/10/26 20:0:2組卷:83引用:4難度:0.5
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