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認(rèn)識(shí)氨氣。
材料：①氨氣是無(wú)色有強(qiáng)烈的刺激性氣味的氣體；②密度比空氣??；③降溫至-33.5℃可變?yōu)橐簯B(tài)；④1體積水大約溶解700體積氨氣；⑤在高溫條件下分解生成氮?dú)夂蜌錃猓虎夼c氯化氫氣體混合產(chǎn)生白煙（成分為氯化銨）；⑦用于制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。⑧工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎┳饔孟潞铣砂睔?；⑨?shí)驗(yàn)室可用加熱氯化銨（NH4Cl）和熟石灰【Ca（OH）2】?jī)煞N固體的方法制取氨氣，并且生成氯化鈣和水。
（1）氨氣的組成與結(jié)構(gòu)
根據(jù)上述材料⑤，可以確定氨氣是由
N、H
N、H
（填符號(hào)）元素組成的，理由是：
在高溫條件下分解生成氮?dú)夂蜌錃?/div>
在高溫條件下分解生成氮?dú)夂蜌錃?/div>。已知氨氣的相對(duì)分子質(zhì)量為17，它所生成的氮?dú)馀c氫氣的質(zhì)量比為14：3，寫出氨氣的化學(xué)式并標(biāo)注氮元素的化合價(jià)
-
3
N
H3
-
3
N
H3
（負(fù)價(jià)元素在左）。
（2）氨氣的性質(zhì)
閱讀上文，歸納氨氣的化學(xué)性質(zhì)（兩條）
高溫條件下能夠分解生成氮?dú)夂蜌錃?，能和氯化氫反?yīng)
高溫條件下能夠分解生成氮?dú)夂蜌錃?，能和氯化氫反?yīng)
。
（3）氨氣的變化
Ⅰ.請(qǐng)分別寫出工業(yè)和實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：
N2+3H2
催化劑
高溫高壓
2NH3
N2+3H2
催化劑
高溫高壓
2NH3
、
2NH4Cl+Ca（OH）2
△
CaCl2+2H2O+2NH3↑
2NH4Cl+Ca（OH）2
△
CaCl2+2H2O+2NH3↑
。
Ⅱ.變化③中不發(fā)生變化的是（填字母編號(hào)）
ceg
ceg
。
a.氨分子的能量
b.氨分子的運(yùn)動(dòng)速率
c.氨分子的質(zhì)量
d.氨分子之間的間隔
e.氨分子的化學(xué)性質(zhì)
f.氨分子之間的相互作用
g.氨分子的構(gòu)成
Ⅲ.描述變化⑤的微觀過(guò)程
氨分子分解成氮原子、氫原子，氮原子結(jié)合生成氮分子，氫原子結(jié)合生成氫分子
氨分子分解成氮原子、氫原子，氮原子結(jié)合生成氮分子，氫原子結(jié)合生成氫分子
。
（4）氨氣的制備
Ⅰ.工業(yè)制氨氣所用催化劑可重復(fù)使用，其原因是
反應(yīng)前后催化劑質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變
反應(yīng)前后催化劑質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變
。
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣應(yīng)選取的發(fā)生裝置是
B
B
（填裝置編號(hào)），選擇此裝置的理由是
反應(yīng)物是固體，需要加熱
反應(yīng)物是固體，需要加熱
，可以用
向下排空氣
向下排空氣
法收集，理由是
氨氣密度比空氣小
氨氣密度比空氣小
，若選擇如圖裝置D進(jìn)行收集，應(yīng)從
b
b
（填“a”或“b”）處進(jìn)入。

（5）氨氣的化學(xué)性質(zhì)再探究
將氨氣通入紫色石蕊試液，石蕊試液變藍(lán)。
提出問(wèn)題：哪種物質(zhì)使紫色石蕊試液變藍(lán)？
猜想1：氨氣；
猜想2：水；
猜想3：
氨水
氨水
。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：
實(shí)驗(yàn)用品：純凈的氨氣、蒸餾水、干燥的紫色石蕊試紙（若干）
請(qǐng)選擇上述用品進(jìn)行方案設(shè)計(jì)，將實(shí)驗(yàn)方案以及現(xiàn)象填寫在下表中，儀器自選。
實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
（1）把用石蕊試液浸泡晾干的紙花放入集氣瓶中，通入氨氣；
（2）用水噴淋石蕊試液浸泡晾干的紙花；
（3）把用水噴淋石蕊試液浸泡晾干的紙花放入集氣瓶中，通入氨氣
（1）把用石蕊試液浸泡晾干的紙花放入集氣瓶中，通入氨氣；
（2）用水噴淋石蕊試液浸泡晾干的紙花；
（3）把用水噴淋石蕊試液浸泡晾干的紙花放入集氣瓶中，通入氨氣
（1）紙花不變色；
（2）紙花不變色；
（3）紙花變藍(lán)色
（1）紙花不變色；
（2）紙花不變色；
（3）紙花變藍(lán)色
 猜想3正確

【答案】N、H；在高溫條件下分解生成氮?dú)夂蜌錃猓?div id="bdjvxdf" class="MathJye" mathtag="math">
-
3
N
H3；高溫條件下能夠分解生成氮?dú)夂蜌錃猓芎吐然瘹浞磻?yīng)；N2+3H2
催化劑
高溫高壓
2NH3；2NH4Cl+Ca（OH）2
△
CaCl2+2H2O+2NH3↑；ceg；氨分子分解成氮原子、氫原子，氮原子結(jié)合生成氮分子，氫原子結(jié)合生成氫分子；反應(yīng)前后催化劑質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變；B；反應(yīng)物是固體，需要加熱；向下排空氣；氨氣密度比空氣??；b；氨水；（1）把用石蕊試液浸泡晾干的紙花放入集氣瓶中，通入氨氣；
（2）用水噴淋石蕊試液浸泡晾干的紙花；
（3）把用水噴淋石蕊試液浸泡晾干的紙花放入集氣瓶中，通入氨氣；（1）紙花不變色；
（2）紙花不變色；
（3）紙花變藍(lán)色
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：8引用：1難度：0.5
相似題

  • 1．碳酸氫鈉是一種應(yīng)用廣泛的鹽，化學(xué)小組對(duì)其進(jìn)行了探究。
    （1）NaHCO3可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na+和
     
      （填離子符號(hào)）構(gòu)成，醫(yī)療上能用于治療胃酸（含有鹽酸）過(guò)多癥，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    【提出問(wèn)題】實(shí)驗(yàn)室中如何制取少量NaHCO3？
    【查閱資料】
    材料一：侯氏制堿的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
    △
    Na2CO3+CO2↑+H2O。
    材料二：研究發(fā)現(xiàn)，NaHCO3溶于水時(shí)吸收熱量，Na2CO3溶于水時(shí)放出熱量。
    【實(shí)驗(yàn)制備】根據(jù)侯氏制堿原理設(shè)計(jì)如圖1所示裝置制取NaHCO3。

    反應(yīng)結(jié)束后，將試管中的混合物過(guò)濾洗滌，低溫烘干得白色固體。
    （2）燒杯中冰水的作用是
     
    。
    （3）能進(jìn)一步確認(rèn)該白色固體是NaHCO3的實(shí)驗(yàn)方案是
     
      （須用到的儀器和藥品：試管、溫度計(jì)、水）。
    （4）如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無(wú)數(shù)據(jù)的原因可能是
     
    。
    【性質(zhì)探究】
    常溫下，取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)溶液的pH變?yōu)?.68時(shí)開(kāi)始有無(wú)色氣體產(chǎn)生。反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH隨時(shí)間變化如圖3所示。
    【查閱資料】
    材料三NaHCO3溶于水后，少量的
    HCO
    -
    3
    能同時(shí)發(fā)生如下變化：
    變化①：
    HCO
    -
    3
    +H2O→H2CO3+OH-；
    變化②：
    HCO
    -
    3
    →
    CO
    2
    -
    3
    +H+。
    材料四：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數(shù)目的相對(duì)大小有關(guān)。常溫下，當(dāng)單位體積溶液中OH-的數(shù)目大于H+的數(shù)目時(shí)溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數(shù)目越大，溶液的pH越小。
    【交流反思】
    （5）NaHCO3溶液顯
     
      （填“酸”“堿”或“中”）性，結(jié)合材料三、四從微觀角度說(shuō)明原因：
     
    。
    （6）根據(jù)本實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
     
      （填字母）。
    a.pH＜6.68時(shí)生成的無(wú)色氣體為CO2
    b.從0～30s,單位體積溶液中H+數(shù)目不斷增大
    c.不能用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液

    發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：553引用：4難度：0.5

  • 2．關(guān)于鹽的性質(zhì)研究是一項(xiàng)重要的課題，某興趣小組以“探究碳酸氫鈉的性質(zhì)”為主題開(kāi)展項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。
    【任務(wù)一】認(rèn)識(shí)碳酸氫鈉
    （1）下列關(guān)于碳酸氫鈉的說(shuō)法正確的是
     
    。
    A.碳酸氫鈉是由Na+和
    HCO
    -
    3
    構(gòu)成
    B.碳酸氫鈉俗稱純堿
    C.碳酸氫鈉醫(yī)療上能用于治療胃酸過(guò)多癥
    D.碳酸氫鈉難溶于水
    【任務(wù)二】探究碳酸氫鈉的性質(zhì)
    （2）探究碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：興趣小組取適量碳酸氫鈉粉末于甲試管中，加入稀鹽酸，如圖1所示，觀察到甲試管中有氣泡產(chǎn)生，乙中
     
    ，說(shuō)明碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2，寫出試管甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    。

    （3）探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：用酒精燈充分加熱玻璃管，如圖2所示。
    資料：無(wú)水硫酸銅呈白色，遇水后呈藍(lán)色
    ①發(fā)現(xiàn)玻璃管內(nèi)無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，紫色石蕊溶液變紅，說(shuō)明碳酸氫鈉受熱易分解，且有
     
    和二氧化碳生成。
    ②實(shí)驗(yàn)后興趣小組同學(xué)猜想玻璃管A處固體產(chǎn)物僅是Na2CO3而不含有NaOH，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明（寫出具體步驟和現(xiàn)象）：
     
    。
    （4）常溫下，興趣小組同學(xué)取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)溶液的pH變?yōu)?.68時(shí)開(kāi)始有無(wú)色氣體產(chǎn)生。反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH隨時(shí)間變化如圖3所示。
    【查閱資料】
    材料一：NaHCO3溶于水后，少量的
    HCO
    -
    3
    能同時(shí)發(fā)生如下變化：
    變化①：
    HCO
    -
    3
    +H2O→H2CO3+OH-
    變化②：
    HCO
    -
    3
    →
    CO
    2
    -
    3
    +H+
    材料二：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數(shù)目的相對(duì)大小有關(guān)。常溫下，當(dāng)單位體積溶液中OH-的數(shù)目大于H+的數(shù)目時(shí)溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數(shù)目越大，溶液的pH越小。
    ①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可知NaHCO3溶液顯堿性，結(jié)合材料一、二從微觀角度說(shuō)明原因：
     
    。
    ②根據(jù)本實(shí)驗(yàn)，可知從0～30s,單位體積溶液中H+數(shù)目不斷
     
    （填“增大”或“減小”）。

    發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：88引用：2難度：0.4

  • 3．圖是一瓶濃硫酸標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，某探究小組的同學(xué)對(duì)這瓶硫酸進(jìn)行了如下探究，請(qǐng)你參與．
    [查閱資料]濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，溶于水會(huì)放熱；硫酸鋇不溶于水也不溶于酸．
    [探究一]濃硫酸稀釋時(shí)會(huì)放熱．
    （1）稀釋濃硫酸時(shí)，所需儀器主要有
     
    ，應(yīng)如何稀釋濃硫酸？
     
    ．測(cè)量稀釋前后溶液的溫度，有明顯升高的現(xiàn)象．結(jié)論：濃硫酸溶于水放熱．
    [探究二]稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)．圖10
    實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
    先用pH試紙測(cè)定稀硫酸的pH，再逐滴加入氫氧化鈉溶液并不斷振蕩，同時(shí)測(cè)混合液的pH pH逐漸變大，
    最后pH≥7    		 稀硫酸與氫氧化鈉
    溶液能發(fā)生反應(yīng)
    （2）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    ．
    （3）實(shí)驗(yàn)中僅從溶液pH變大，而不強(qiáng)調(diào)pH≥7，不能得出稀硫酸與氫氧化鈉溶液一定發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論，理由是
     
    ．
    [探究三]由于該試劑瓶瓶口密封簽已破損，同學(xué)們懷疑該濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不相符．
    [提出問(wèn)題]該濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否發(fā)生變化？
    [實(shí)驗(yàn)探究]（4）取該濃硫酸和足量BaCl2溶液反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥沉淀．實(shí)驗(yàn)中如何確定硫酸已完全反應(yīng)
     
    ．
    （5）為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?shí)驗(yàn)中必須要測(cè)知的數(shù)據(jù)是
     
    ．
    [探究結(jié)論]（6）由實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算出的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不符．該硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)
     
     98%（填“大于”或“小于”）．

    發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：38引用：1難度：0.5
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