2018-2019學年山東省威海市環(huán)翠區(qū)八年級（下）期末化學試卷（五四學制）

一、選擇題（本題共15小題，每小題只有一個選項符合題意）

• 1．下列各選項的能量轉化過程中，主要發(fā)生化學變化的是（　　）
  ①太陽能供熱
  ②電水壺燒水
  ③火力發(fā)電
  ④電熱器取暖
  ⑤火藥爆炸

  A．③⑤

  B．③④

  C．②③⑤

  D．①②
  組卷：3引用：1難度：0.5

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• 2．規(guī)范操作是實驗成功的保證，如圖所示實驗操作正確的是（　?。?/h2>

  A． 過濾	B． 驗滿二氧化碳
  C． 取固體	D． 讀取液體體積
  組卷：3引用：1難度：0.7

  解析

• 3．分類是一種重要的學習方法，下列不同物質的微觀粒子示意圖中，分類正確的是（　　）
  

  A．屬于混合物的是：②③④

  B．屬于純凈物的是①②④⑤

  C．由單質組成的純凈物的是①②⑤

  D．屬于化合物的是：④
  組卷：12引用：1難度：0.8

  解析

• 4．下列對分子、原子、離子的認識正確的是（　　）

  A．同種分子排列方式不同，化學性質不同

  B．水結冰后，分子因相互作用而靜止不動

  C．原子得失電子形成離子后，原子核發(fā)生了變化

  D．同種原子按不同方式結合，可以構成不同的物質
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列關于元素的說法正確的是（　　）

  A．同種元素的原子化學性質相同，但質量可能不同

  B．世界萬物都是由元素組成的，地殼中含量最多的金屬元素是鐵

  C．人造元素是通過化學方法合成的

  D．元素的種類是由質子數(shù)和中子數(shù)共同決定的
  組卷：15引用：1難度：0.7

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• 6．元素周期表為預測新元素的結構和性質提供了線索，如圖是元素周期表的部分內容和鋁原子結構示意圖，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．X元素原子在化學反應中易失去電子變成X3+

  B．表中數(shù)據28.09是一個硅原子的質量與一個碳12原子質量的比值

  C．X元素原子與鋁原子有相似的化學性質

  D．X元素應該位于元素周期表第四周期
  組卷：4引用：1難度：0.5

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二、填空與簡答題（包括4個小題）

• 19．認識氨氣。
  材料：①氨氣是無色有強烈的刺激性氣味的氣體；②密度比空氣小；③降溫至-33.5℃可變?yōu)橐簯B(tài)；④1體積水大約溶解700體積氨氣；⑤在高溫條件下分解生成氮氣和氫氣；⑥與氯化氫氣體混合產生白煙（成分為氯化銨）；⑦用于制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。⑧工業(yè)上用氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑作用下合成氨氣；⑨實驗室可用加熱氯化銨（NH₄Cl）和熟石灰【Ca（OH）₂】兩種固體的方法制取氨氣，并且生成氯化鈣和水。
  （1）氨氣的組成與結構
  根據上述材料⑤，可以確定氨氣是由

   

  （填符號）元素組成的，理由是：

   

  。已知氨氣的相對分子質量為17，它所生成的氮氣與氫氣的質量比為14：3，寫出氨氣的化學式并標注氮元素的化合價

   

  （負價元素在左）。
  （2）氨氣的性質
  閱讀上文，歸納氨氣的化學性質（兩條）

   

  。
  （3）氨氣的變化
  Ⅰ.請分別寫出工業(yè)和實驗室制取氨氣的化學方程式：

   

  、

   

  。
  Ⅱ.變化③中不發(fā)生變化的是（填字母編號）

   

  。
  a.氨分子的能量
  b.氨分子的運動速率
  c.氨分子的質量
  d.氨分子之間的間隔
  e.氨分子的化學性質
  f.氨分子之間的相互作用
  g.氨分子的構成
  Ⅲ.描述變化⑤的微觀過程

   

  。
  （4）氨氣的制備
  Ⅰ.工業(yè)制氨氣所用催化劑可重復使用，其原因是

   

  。
  Ⅱ.實驗室制取氨氣應選取的發(fā)生裝置是

   

  （填裝置編號），選擇此裝置的理由是

   

  ，可以用

   

  法收集，理由是

   

  ，若選擇如圖裝置D進行收集，應從

   

  （填“a”或“b”）處進入。
  
  （5）氨氣的化學性質再探究
  將氨氣通入紫色石蕊試液，石蕊試液變藍。
  提出問題：哪種物質使紫色石蕊試液變藍？
  猜想1：氨氣；
  猜想2：水；
  猜想3：

   

  。
  設計實驗方案：
  實驗用品：純凈的氨氣、蒸餾水、干燥的紫色石蕊試紙（若干）
  請選擇上述用品進行方案設計，將實驗方案以及現(xiàn)象填寫在下表中，儀器自選。
  

  實驗方案	實驗現(xiàn)象	實驗結論
  		猜想3正確
  組卷：8引用：1難度：0.5

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三、計算題

• 20．測定碳酸鈣片中的鈣含量。
  為測定一標簽破損（如圖）的碳酸鈣片中鈣的含量，某同學進行了如下實驗：
  ①稱量燒杯的質量為20g,在燒杯中放入5片鈣片；
  ②稱取50g稀鹽酸，用膠頭滴管取稀鹽酸逐滴滴到燒杯中，至不再有氣泡放出，稱量剩余稀鹽酸的質量為17g；
  ③反應后，燒杯及燒杯內剩余物質的總質量為56.35g。（碳酸鈣片中其他成分不和稀鹽酸反應，反應中產生的氣體全部放出）
  試通過上述實驗數(shù)據計算，若按說明書服用，則每天通過服用碳酸鈣片攝入鈣的質量為多少克？
  組卷：5引用：1難度：0.4

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