某化學(xué)小組初步探究氫氧化鈉的性質(zhì)、變化和獲得方法等。
查閱相關(guān)資料：Ⅰ.部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）
| 陰離子/陽離子 | OH- | NO - 3 |
Cl- | SO 2 - 4 |
CO 2 - 3 |
| H+ | 溶、揮 | 溶、揮 | 溶 | 溶、揮 | |
| K+ | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 |
| Na+ | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 |
| Ca2+ | 微 | ★溶 | 溶 | 微 | 不 |
| Cu2+ | 不 | 溶 | 溶 | 溶 | — |
通電
【性質(zhì)與變化】
（1）上表★處“溶”對應(yīng)的物質(zhì)是
Ca（NO3）2
Ca（NO3）2
。（2）完成下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化，各寫出一個符合要求的化學(xué)方程式。
①
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
。②Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
。【實踐與應(yīng)用】工業(yè)上常用電解氯化鈉飽和溶液的方法生產(chǎn)氫氧化鈉。
（3）某化工廠計劃生產(chǎn)16t氫氧化鈉，請計算：
①氫氧化鈉的相對分子質(zhì)量是
40
40
。②理論上需要氯化鈉的質(zhì)量是
23.4
23.4
t。（4）工業(yè)生產(chǎn)中可制得含NaOH溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為45%的液堿產(chǎn)品，經(jīng)進(jìn)一步處理還可以制得固體氫氧化鈉產(chǎn)品。請根據(jù)已有知識對“進(jìn)一步處理”中使用的方法提出設(shè)想并簡要說明理由。
蒸發(fā)結(jié)晶；氫氧化鈉溶解度較大，可以提高溫度，蒸發(fā)溶劑，然后降溫結(jié)晶得到固體
蒸發(fā)結(jié)晶；氫氧化鈉溶解度較大，可以提高溫度，蒸發(fā)溶劑，然后降溫結(jié)晶得到固體
。（5）工業(yè)固體氫氧化鈉質(zhì)量指標(biāo)如圖所示，請對產(chǎn)品中的雜質(zhì)來源作出合理分析。
| 工業(yè)固體氫氧化鈉質(zhì)量指標(biāo) （合格品） 氫氧化鈉NaOH）/%≥98.0 碳酸鈉Na2CO3）/%≤1.0 氯化鈉NaCl）/%≤0.08 |
氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉
氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉
。氯化鈉：
電解飽和氯化鈉溶液時未充分電解完畢，有少量殘留的氯化鈉混入
電解飽和氯化鈉溶液時未充分電解完畢，有少量殘留的氯化鈉混入
。（6）電解水時，一般在水中加入少量氫氧化鈉的目的是
增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性
增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性
，不能加入NaCl的原因是 電解氯化鈉水溶液時，會產(chǎn)生有毒氣體氯氣，污染環(huán)境
電解氯化鈉水溶液時，會產(chǎn)生有毒氣體氯氣，污染環(huán)境
。電解水后氫氧化鈉溶液的濃度 變大
變大
（選填“變大”、“變小”或“不變”）。【答案】Ca（NO3）2；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；40；23.4；蒸發(fā)結(jié)晶；氫氧化鈉溶解度較大，可以提高溫度，蒸發(fā)溶劑，然后降溫結(jié)晶得到固體；氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉；電解飽和氯化鈉溶液時未充分電解完畢，有少量殘留的氯化鈉混入；增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性；電解氯化鈉水溶液時，會產(chǎn)生有毒氣體氯氣，污染環(huán)境；變大
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：62引用：1難度：0.6
相似題
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1．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用實驗室器材進(jìn)行了實驗探究
[實驗一]如圖1是實驗室常用的幾種實驗裝置，請回答下列問題：
（1）寫出實驗室用AE裝置組合制取某種氣體的化學(xué)方程式，用E裝置收集該氣體，氣體從（填“a”或“b”）端進(jìn)入。
（2）實驗室制取的CO2中常含有少量雜質(zhì)氣體會干擾F實驗的目的。為排除干擾，除去該雜質(zhì)并檢驗是否除凈，將產(chǎn)生的混合氣體依次通過上述裝置（在B至E中選擇，填序號，裝置不重復(fù)），再進(jìn)入F裝置：F裝置內(nèi)產(chǎn)生的現(xiàn)象為。
[實驗二]探究酸堿中和反應(yīng)。利用圖2裝置進(jìn)行實驗，實驗開始后將注射器內(nèi)的液體逐滴注入燒瓶內(nèi)。
（1）實驗測得燒杯中溶液的pH隨時間的變化關(guān)系如圖3所示，c點所示溶液加熱蒸干所得固體是（填化學(xué)式）。
（2）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，對應(yīng)圖3中點溫度最高。
（3）能說明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)是：
①溶液的顏色從紅色變?yōu)闊o色；②溶液的pH。
[實驗三]探究NaOH和CO2的反應(yīng)。
（1）從壓強(qiáng)變化的角度探究。
①利用圖4裝置進(jìn)行實驗，先擠壓膠頭滴管，再打開止水夾，觀察到燒瓶內(nèi)形成紅色“噴泉”，原因是燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)（填“大于”或“小于”）外界大氣壓；
②利用圖5裝置進(jìn)行實驗，分別將等體積的NaOH溶液和水同時注入盛有等體積CO2的玻璃容器中。證明CO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是。
（2）利用“數(shù)字化實驗”探究。利用圖6裝置進(jìn)行實驗，實驗過程中裝置內(nèi)壓強(qiáng)變化如圖7所示，a點時推入NaOH溶液，b點時推入稀鹽酸。
①ab段對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式；
②bc段壓強(qiáng)不變的原因是；
③證明CO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是。發(fā)布：2024/12/25 16:30:1組卷：136引用：2難度：0.3 -
2．化學(xué)興趣小組的同學(xué)在進(jìn)行酸和堿的性質(zhì)探究時，進(jìn)行了圖一、圖二、圖三等三個實驗：
（1）【實驗一】濃硫酸稀釋過程中的能量變化。
圖一實驗中，觀察到用石蠟固定在銅片下的乒乓球脫落，說明濃硫酸稀釋時（填“吸熱”或“放熱”）
（2）【實驗二】溶液濃度對硫酸化學(xué)性質(zhì)的影響。
圖二實驗中，觀察到很快變黑的是濾紙（填“A”或“B”），由此可知，硫酸溶液的濃度不同，性質(zhì)不同。
（3）【實驗三】探究鹽酸和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，取8支試管分別用A-H編號后，做如圖三的實驗。
①實驗中觀察到有氣泡生成的試管是（填編號）；
②試管C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
③實驗后某試管中為紅色溶液，當(dāng)向其中加入過量的澄清石灰水后，溶液變?yōu)樗{(lán)色。由此推斷，該試管是。（填編號）
④H試管的反應(yīng)常用來檢驗二氧化碳，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
⑤E、F、G試管實驗完成后，將試管內(nèi)清液都倒入同一只潔凈的大燒杯中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，上層清液呈無色。上層清液中溶質(zhì)的成分除酚酞外一定有，可能還有。發(fā)布：2024/12/25 12:0:1組卷：91引用：5難度：0.5 -
3．在實驗課上，同學(xué)們將CO2通入到Ca（OH）2溶液中觀察到有白色沉淀生成，而將CO2通入到NaOH溶液中無明顯現(xiàn)象。
【提出問題】CO2與NaOH溶液是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？
【提出猜想】CO2與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
【實驗探究】小明設(shè)計出了下列4種實驗裝置，其共同原理是二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使容器內(nèi)壓強(qiáng)降低。
（1）實驗現(xiàn)象為：A中試管內(nèi)液面上升，B中，C中，D中水槽中的水部分進(jìn)入燒瓶。
（2）小寧對小明的方案提出了質(zhì)疑，他認(rèn)為小明的實驗不嚴(yán)謹(jǐn)，其理由是要得到科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕Y(jié)論，利用方案A，補(bǔ)做的對比實驗是。
（3）小麗的改進(jìn)方案是利用反應(yīng)后的溶液來驗證猜想，請完成實驗報告。
【得出結(jié)論】CO2與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，請寫出CO2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 向?qū)嶒灪蟮娜芤?br />中加入稀鹽酸 猜想正確 。發(fā)布：2024/12/25 11:0:2組卷：72引用：3難度：0.1
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