試卷征集
加入會員
操作視頻

液溴沸點為58.8℃，易揮發(fā)，與氯氣化學性質相似，在化工中有重要用途，一種用氯氣直接氧化HBr回收液溴的工藝如圖，回答下列問題：
菁優(yōu)網
物質 溶解性
Br2 微溶于水，易溶于CCl4 CCl4為無色油狀液體，良好的有機溶劑，往
溴水中加入CCl4可使Br2轉移至CCl4中
HCl 極易溶于水，難溶于CCl4
HBr 易溶于水，難溶于CCl4
（1）反應器I中反應的化學方程式為
Cl2+2HBr=2HCl+Br2
Cl2+2HBr=2HCl+Br2
。
（2）通過冷卻阱可冷凝回收80%的溴蒸氣，寫出一條提高溴蒸氣回收率的措施
降低冷凝的溫度（或延長冷凝的時間）
降低冷凝的溫度（或延長冷凝的時間）
。
（3）副產品名稱是
鹽酸
鹽酸
，廢渣成分的化學式是
CaSO4
CaSO4
。
（4）反應器II中溴轉化為兩種易溶于水的鹽，其中氧化產物是BrO3-，反應的離子方程式為
3Br2+6OH-=5Br-+BrO3-+3H2O
3Br2+6OH-=5Br-+BrO3-+3H2O
；反應器III中加入H2SO4的目的是使上一步生成的兩種鹽在酸性條件下反應再次轉化為Br2，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為
5：1
5：1
。
（5）反應器I中投入的氯氣與溴化氫的體積比對溴中含氯量以及溴的回收率的影響如圖所示。要得到純度達到97% 以上的合格液溴，應選擇的合適的投料比范圍為
0.5～0.55
0.5～0.55
。
菁優(yōu)網

【答案】Cl2+2HBr=2HCl+Br2；降低冷凝的溫度（或延長冷凝的時間）；鹽酸；CaSO4；3Br2+6OH-=5Br-+BrO3-+3H2O；5：1；0.5～0.55
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：8引用：1難度：0.6
相似題

  • 1．汞（熔點-39℃，沸點356℃）是制造電池、電極的重要原料，歷史上曾用“灼燒辰砂法”制取汞，另一主要產物為SO2，目前工業(yè)上制粗汞的一種流程圖如圖：
    菁優(yōu)網
    下列分析正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/17 8:0:1組卷：16難度：0.5

  • 2．工業(yè)上用自然界存在的角膜硼鎂礦（主要成分為Mg2B3O5?5H2O）制取金屬鎂和粗硼，工藝過程如下：
    菁優(yōu)網
    根據以上信息回答下列問題：
    （1）硼砂中硼的化合價
     
    ，溶于熱水后，若需要調節(jié)pH為2-3制取硼酸，寫出該反應的離子方程式：
     
    ；
    （2）從氯化鎂晶體制得無水氯化鎂的條件是
     
    ；其理由是
     
    ，若用惰性電磁電解MgCl2溶液，寫出電解過程的離子方程式：
     
    ．
     （3）制得的粗硼可在一定條件與I2作用生產BI3，再提純BI3，BI3沸點較低，提純可采用
     
    ；高溫時BI3即可分解，得到高純度硼．根據分解生成碘的量還可以測定粗硼的粗度．方法如下：
    稱取0.04g粗硼轉化成純BI3，再完全分解，生成的碘用0.3mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗標準液36.00mL（滴定原理：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
    ①滴定終點判斷應用
     
    作指示劑；
    ②標準液應盛裝在
     
    滴定管中；
    ③該粗硼的純度為
     
    ．
    （4）Mg-H2O2酸性染料電池的反應機理為：Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O，則電池正極反應式為
     
    ；常溫下，若起始電解液pH=1，則電池工作一段時間后，電解液pH=2，此時溶液中c（Mg2+）
     
    ；當溶液pH=6時，鎂元素的主要存在形式是
     
    ．（已知：Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12）

    發(fā)布：2024/11/17 8:0:1組卷：206引用：1難度：0.1

  • 3．“海綿鎳鋁催化劑”是一種多孔的鎳鋁合金，常用作有機催化劑．現以某粗鎳（含Ni、Fe、Cu及難與酸、堿溶液反應的不溶性雜質）為原料制取該催化劑，主要流程如圖
    菁優(yōu)網
    ：25℃時，以0.1mol/L金屬離子測定得到如表數據：
    物質 CuS Cu（OH）2 Ni（OH）2 NiS Fe（OH）3
    Ksp 6×10-36 3×10-19
    pH 開始沉淀 4.7 7.2 1.9
    沉淀完全 6.7 9.2 3.2
    根據信息回答：
    （1）步驟①常用熱濃硫酸進行酸浸，寫出酸浸時金屬鎳發(fā)生反應的化學方程式
     
    ．
    （2）酸浸過程應控制酸的濃度、溫度等條件，如圖是鎳的浸出率與溫度的關系，溫度高于100℃時，Ni2+浸出率降低的原因可能是
     
    ．
    菁優(yōu)網
    （3）濾液l中含有0.8mol/LNi2+、0.1mol/LFe3+、0.1mol/LCu2+，步驟②的連續(xù)操作過程需要先分離出鐵元素、銅元素，再制得鎳硫化合物．為達到此目的，應先加NaOH將溶液調節(jié)至
     
    （填pH的取值范圍）；再加_
     
    （選填最佳試劑的序號）．當溶液中Ni2+開始形成NiS時，c（Cu2+）
     
    ．（忽略溶液體積變化）
    A．硝酸        B．氨水      C．A12S3    D．H2S
    （4）步驟③生成的Ni（CO）4中碳的化合價與KCN中碳的化合價相同，則Ni（CO）4中Ni的化合價為
     
    ；工業(yè)上也常用NaClO氧化NiSO4，將制得的NiOOH熱分解后進行還原得到Ni.ClO-在堿性條件下氧化Ni2+生成NiOOH的離子方程式為
     
    ．
    （5）步驟⑥的目的是降低鋁含量、獲得多孔狀的“海綿鎳鋁催化劑”，從而增強對氫氣的吸附性，步驟⑥的離子方程式為
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：36引用：1難度：0.5
小程序二維碼
把好題分享給你的好友吧~~
APP開發(fā)者：深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司 | 應用名稱：菁優(yōu)網 | 應用版本：4.8.2  |  隱私協議      第三方SDK     用戶服務條款廣播電視節(jié)目制作經營許可證出版物經營許可證網站地圖本網部分資源來源于會員上傳，除本網組織的資源外，版權歸原作者所有，如有侵犯版權，請立刻和本網聯系并提供證據，本網將在三個工作日內改正