當(dāng)前位置： 2023年廣東省深圳市翠園中學(xué)高考化學(xué)適應(yīng)性試卷（5月份）> 試題詳情

利用過(guò)量NaOH溶液處理含Al₂O₃、MgO礦物，然后過(guò)濾。向所得濾液中逐滴加入NaHCO₃溶液，測(cè)得溶液pH和生成n[Al（OH）₃]與所加入V（NaHCO₃）變化的曲線如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h1>

A．a(chǎn)點(diǎn)溶質(zhì)為NaAlO₂和NaOH，存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（

）+c（OH^-）

B．NaHCO₃溶液中：c（H₂CO₃）+c（

HCO

）+c（

）═0.64mol?L^-1

C．沉淀時(shí)的離子方程式：

HCO

+H₂O═Al（OH）₃↓+

D．d點(diǎn)溶液：c（

）＞c（OH^-）＞c（

HCO

）＞c（H⁺）

【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較．

【答案】B

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/10/30 15:30:2組卷：239引用：3難度：0.5

相似題

1．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

A．常溫下，將1mL1×10^-6mol/L鹽酸稀釋至1000mL，所得溶液的pH約為9

B．等pH的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等量的NaOH，消耗醋酸的體積多

C．NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

D．物質(zhì)的量濃度相等的①NH₄HSO₄②（NH₄）₂SO₄③NH₄Al（SO₄）₂三種溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的順序?yàn)椋孩冢劲伲劲?/label>

發(fā)布：2024/11/1 3:0:1組卷：107引用：2難度：0.5

解析

2．弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡．根據(jù)要求回答問(wèn)題
（1）生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是

（用離子方程式表示）．
（2）常溫下，取0.2mol?L^-1 HCl溶液與0.2mol?L^-1 MOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液后的pH=5．寫(xiě)出MOH的電離方程式：

．
（3）0.1mol/L的NaHA溶液中，已知有關(guān)粒子濃度由大到小的順序?yàn)椋?br />c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H₂A）＞c（A^2-）
①該溶液中c（H⁺）

c（OH^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②作出上述判斷的依據(jù)是

（用文字解釋）．
（4）含Cr₂O

2
-
7
的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10^-3 mol?L^-1的Cr₂O

2
-
7
．為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：Cr₂O

2
-
7
綠礬
、
H
+
（
Ⅰ
）
Cr³⁺、Fe³⁺
石灰石
（
Ⅱ
）
Cr（OH）₃、Fe（OH）₃
①綠礬化學(xué)式為FeSO₄?7H₂O．反應(yīng)（I）的離子方程式為

．
②若處理后的廢水中c（Cr³⁺）=3.0×10^-6 mol?L^-1，則廢水中c（Fe³⁺）=

mol?L^-1．（K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）
發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：16引用：1難度：0.5
解析
3．弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡．根據(jù)要求回答問(wèn)題
（1）生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是

（用離子方程式表示）．
（2）常溫下，取0.2mol?L^-1 HCl溶液與0.2mol?L^-1 MOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液后的pH=5．寫(xiě)出MOH的電離方程式：

（3）0.1mol/L的NaHA溶液中，粒子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H₂A）＞c（A^2-）
①該溶液中顯

（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
②作出上述判斷的依據(jù)是

（文字解釋）．
（4）含Cr₂O

2
-
7
的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10^-3 mol?L^-1的Cr₂O

2
-
7
．為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：綠礬、H+（I）石灰水（II）
Cr₂O

2
-
7
綠礬
、
H
+
（
Ⅰ
）
Cr³⁺、Fe³⁺
石灰水
（
Ⅱ
）
Cr（OH）₃、Fe（OH）₃
①綠礬化學(xué)式為FeSO₄?7H₂O．反應(yīng)（I）的離子方程式為

②若處理后的廢水中c（Cr³⁺）=3.0×10^-6 mol?L^-1，則廢水中c（Fe³⁺）=

mol?L^-1．
（K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）
發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：29引用：1難度：0.3
解析

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利用過(guò)量NaOH溶液處理含Al2O3、MgO礦物，然后過(guò)濾。向所得濾液中逐滴加入NaHCO3溶液，測(cè)得溶液pH和生成n[Al（OH）3]與所加入V（NaHCO3）變化的曲線如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h1>

1．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>

利用過(guò)量NaOH溶液處理含Al₂O₃、MgO礦物，然后過(guò)濾。向所得濾液中逐滴加入NaHCO₃溶液，測(cè)得溶液pH和生成n[Al（OH）₃]與所加入V（NaHCO₃）變化的曲線如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h1>

1．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>