弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡．根據(jù)要求回答問題
（1）生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

（用離子方程式表示）．
（2）常溫下，取0.2mol?L^-1 HCl溶液與0.2mol?L^-1 MOH溶液等體積混合，測得混合溶液后的pH=5．寫出MOH的電離方程式：

MOH?M⁺+OH^-

MOH?M⁺+OH^-

．
（3）0.1mol/L的NaHA溶液中，已知有關(guān)粒子濃度由大到小的順序?yàn)椋?br />c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H₂A）＞c（A^2-）
①該溶液中c（H⁺）

＜

＜

c（OH^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②作出上述判斷的依據(jù)是

NaHA溶液顯堿性，說明其電離程度小于水解程度

NaHA溶液顯堿性，說明其電離程度小于水解程度

（用文字解釋）．
（4）含Cr₂O

2

-

7

的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10^-3 mol?L^-1的Cr₂O

2

-

7

．為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：Cr₂O

2

-

7

綠礬

、

H

+

（

Ⅰ

）

Cr³⁺、Fe³⁺

石灰石

（

Ⅱ

）

Cr（OH）₃、Fe（OH）₃
①綠礬化學(xué)式為FeSO₄?7H₂O．反應(yīng)（I）的離子方程式為

Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

．
②若處理后的廢水中c（Cr³⁺）=3.0×10^-6 mol?L^-1，則廢水中c（Fe³⁺）=

2×10^-13

2×10^-13

 mol?L^-1．（K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）