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菁優(yōu)網(wǎng)10℃時(shí)，在燒杯中加入0.1mol/L的 NaHCO3溶液400mL，加熱，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：
溫度（℃） 10 20 30 50 70
pH 8.3 8.4 8.5 8.9 9.4
（1）甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
；
（2）乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度
大于
大于
（填“大于”或“小于”）NaHCO3；
（3）丙同學(xué)認(rèn)為，要確定上述哪種說法合理，只要把加熱后的溶液冷卻到10℃后再測(cè)定溶液pH，若pH
=
=
8.3（填“＞”、“＜”或“=”），說明甲正確，若pH
＞
＞
8.3（填“＞”、“＜”或“=”），說明乙正確；
（4）丁同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案對(duì)甲、乙同學(xué)的解釋進(jìn)行判斷：
實(shí)驗(yàn)裝置如圖，加熱煮沸NaHCO3溶液，發(fā)現(xiàn)試管A中產(chǎn)生沉淀，說明
乙
乙
（填“甲”或“乙”）推測(cè)正確；
（5）將一定體積0.1mol/L的 NaHCO3溶液置于燒杯中加熱至微沸（溶液體積不變），測(cè)其pH為9.8；將燒杯冷卻至室溫，過一段時(shí)間（溶液體積不變）測(cè)得pH為10.1．據(jù)此資料可以判斷
乙
乙
（填“甲”或“乙”）推測(cè)正確，原因是
溶液冷卻至室溫后pH大于8.4，說明此實(shí)驗(yàn)過程中溶液有新物質(zhì)生成
溶液冷卻至室溫后pH大于8.4，說明此實(shí)驗(yàn)過程中溶液有新物質(zhì)生成
．

【答案】HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；大于；=；＞；乙；乙；溶液冷卻至室溫后pH大于8.4，說明此實(shí)驗(yàn)過程中溶液有新物質(zhì)生成
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：49引用：4難度：0.3
相似題

  • 1．對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋，不合理的是（　?。?br />
    選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)事實(shí) 解釋
    A 加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體； H2SO4不易揮發(fā)，HCl易揮發(fā)
    B 電解CuCl2溶液，陰極得到Cu；電解NaCl溶液，陰極得不到Na 得電子能力：Cu2+＞Na+＞H+
    C 濃HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NO HNO3濃度越大，氧化性越強(qiáng)
    D 鈉與乙醇反應(yīng)平緩；鈉與水反應(yīng)劇烈 羥基中氫的活性：C2H5OH＜H2O

    發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：11引用：1難度：0.8

  • 2．化學(xué)平衡移動(dòng)原理在生產(chǎn)、生活、科研中有重要應(yīng)用。
    （1）生活中明礬[KAl（SO4）2?12H2O]常用作凈水劑，其凈水的原理是
     
    （用離子方程式表示）。
    （2）工業(yè)上在850℃時(shí)用鈉還原熔融態(tài)氯化鉀的方法制備金屬鉀，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：
    Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g），能制備鉀的原因是
     
    。
    （3）測(cè)得某工廠廢水中含Cr2O72-的濃度為3.0×10-4 mol?L-1，常溫下，對(duì)該有害離子的處理流程如下：{已知：綠礬的化學(xué)式為FeSO4?7 H2O，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31 }
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    ①步驟（Ⅰ）中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    ②若忽略加入各種試劑后的廢水體積變化，則Cr3+開始沉淀的pH為
     
    。
    （3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。
    查閱資料：25℃時(shí)，Ksp （AgCl）=1.8×10-10，Ksp （AgI）=8.3×10-17。
    操作步驟 現(xiàn)象
    步驟1：向2 mL 0.1 mol?L-1AgNO3溶液中加入2 mL 0.1 mol?L-1 NaCl溶液，得到濁液a,過濾。 得濾液b和白色沉淀c
    步驟2：向?yàn)V液b中滴加0.1 mol?L-1 KI溶液。 出現(xiàn)渾濁
    步驟3：向白色沉淀c中滴加0.1 mol?L-1 KI溶液。 白色沉淀變?yōu)辄S色
    ①濁液a中存在沉淀溶解平衡（用方程式表示）
     
    。
    ②用化學(xué)平衡原理解釋步驟3中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
     
    。

    發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：15引用：1難度：0.7

  • 3．勞動(dòng)成就夢(mèng)想。下列校園的勞動(dòng)與所述的化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是（　　）
    勞動(dòng)項(xiàng)目 化學(xué)知識(shí)
    A 學(xué)校食堂阿姨用洗滌劑清洗灶臺(tái)上的油污 洗滌劑促進(jìn)油污的揮發(fā)
    B 實(shí)驗(yàn)老師用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管 硝酸具有強(qiáng)氧化性
    C 消防演習(xí)中使用泡沫滅火器模擬滅火 鋁離子和碳酸氫根離子在溶液中發(fā)生雙水解
    D 校醫(yī)開紫外燈給教室消毒 紫外線可以使蛋白質(zhì)變性

    發(fā)布：2024/10/30 21:0:1組卷：54引用：1難度：0.8
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