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對于下列實驗事實的解釋，不合理的是（　?。?br />

選項實驗事實解釋

A 加熱蒸干MgSO₄溶液能得到MgSO₄固體； H₂SO₄不易揮發(fā)，HCl易揮發(fā)

B 電解CuCl₂溶液，陰極得到Cu；電解NaCl溶液，陰極得不到Na 得電子能力：Cu²⁺＞Na⁺＞H⁺

C 濃HNO₃能氧化NO；稀HNO₃不能氧化NO HNO₃濃度越大，氧化性越強

D 鈉與乙醇反應(yīng)平緩；鈉與水反應(yīng)劇烈羥基中氫的活性：C₂H₅OH＜H₂O

A．A

B．B

C．C

D．D

【答案】B

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：11引用：1難度：0.8

相似題

1．化學(xué)平衡移動原理在生產(chǎn)、生活、科研中有重要應(yīng)用。
（1）生活中明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]常用作凈水劑，其凈水的原理是

（用離子方程式表示）。
（2）工業(yè)上在850℃時用鈉還原熔融態(tài)氯化鉀的方法制備金屬鉀，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：
Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g），能制備鉀的原因是

。
（3）測得某工廠廢水中含Cr₂O₇^2-的濃度為3.0×10^-4 mol?L^-1，常溫下，對該有害離子的處理流程如下：{已知：綠礬的化學(xué)式為FeSO₄?7 H₂O，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31 }

①步驟（Ⅰ）中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。
②若忽略加入各種試劑后的廢水體積變化，則Cr³⁺開始沉淀的pH為

。
（3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)查閱資料并設(shè)計如下實驗。
查閱資料：25℃時，K_sp （AgCl）=1.8×10^-10，K_sp （AgI）=8.3×10^-17。

操作步驟現(xiàn)象

步驟1：向2 mL 0.1 mol?L^-1AgNO₃溶液中加入2 mL 0.1 mol?L^-1 NaCl溶液，得到濁液a,過濾。得濾液b和白色沉淀c

步驟2：向濾液b中滴加0.1 mol?L^-1 KI溶液。出現(xiàn)渾濁

步驟3：向白色沉淀c中滴加0.1 mol?L^-1 KI溶液。白色沉淀變?yōu)辄S色

①濁液a中存在沉淀溶解平衡（用方程式表示）

。
②用化學(xué)平衡原理解釋步驟3中的實驗現(xiàn)象

。

發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：15引用：1難度：0.7

2．下列溶液因水解而呈酸性的是（　?。?/h2>
A．NaHSO₄溶液 B．NH₄Cl溶液 C．NaHCO₃溶液 D．H₂SO₃溶液
發(fā)布：2024/10/30 16:0:2組卷：34引用：1難度：0.7
解析

A．A

B．B

C．C

D．D

發(fā)布：2024/10/30 21:0:1組卷：54引用：1難度：0.8

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選項	實驗事實	解釋
A	加熱蒸干MgSO₄溶液能得到MgSO₄固體；	H₂SO₄不易揮發(fā)，HCl易揮發(fā)
B	電解CuCl₂溶液，陰極得到Cu；電解NaCl溶液，陰極得不到Na	得電子能力：Cu²⁺＞Na⁺＞H⁺
C	濃HNO₃能氧化NO；稀HNO₃不能氧化NO	HNO₃濃度越大，氧化性越強
D	鈉與乙醇反應(yīng)平緩；鈉與水反應(yīng)劇烈	羥基中氫的活性：C₂H₅OH＜H₂O

操作步驟	現(xiàn)象
步驟1：向2 mL 0.1 mol?L^-1AgNO₃溶液中加入2 mL 0.1 mol?L^-1 NaCl溶液，得到濁液a,過濾。	得濾液b和白色沉淀c
步驟2：向濾液b中滴加0.1 mol?L^-1 KI溶液。	出現(xiàn)渾濁
步驟3：向白色沉淀c中滴加0.1 mol?L^-1 KI溶液。	白色沉淀變?yōu)辄S色