當前位置：人教版（2019）選擇性必修1《1.2 反應熱的計算》2020年同步練習卷（3）> 試題詳情

分別在有、無催化劑下進行反應A（g）+B（g）═AB（g），其能量與反應歷程如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/h1>

A．“1”表示有催化劑

B．“2”的兩步反應均是放熱過程

C．催化劑可以改變反應的焓變

D．反應A（g）+B（g）═AB（g）△H=（E₁-E₂）kJ?mol^-1

【考點】反應熱和焓變．

【答案】B

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：13引用：1難度：0.7

相似題

1．下列敘述中正確的是（　?。?/h2>

A．化學反應中能量變化的大小與反應物的質量無關

B．人類目前所直接利用的能量全部是由化學反應產生的

C．氨氣的催化氧化因需要在催化劑和加熱的條件下發(fā)生，所以該反應為吸熱反應

D．在100KPa壓強下，因石墨轉化為金剛石吸收熱量，所以石墨比金剛石穩(wěn)定

發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：16引用：2難度：0.8

解析

2．在研究物質變化時，人們可以從不同的角度、不同的層面來認識物質變化時所引起的化學鍵及其能量變化，據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是（　　）

A．化學反應中物質變化的實質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成

B．物質燃燒可看成“儲存”在物質內部的能量轉化為熱能、光能等能量釋放出來

C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D．在化學反應中，破壞舊化學鍵吸收的能量大于形成新化學鍵釋放的能量時，該反應是吸熱反應

發(fā)布：2024/11/2 0:0:1組卷：50引用：3難度：0.7

解析

3．硝酸工業(yè)是國民經濟的命脈產業(yè)，工業(yè)制硝酸通常是如下過程：
步驟一：氮氣與氫氣合成氨氣；步驟二：氨氣的催化氧化；步驟三：NO的氧化再水化。
請回答下列問題：
（1）對于N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H₁kJ/mol,滿足如圖1象：
①根據(jù)圖1△H₁

0，T₃

T₄．（填“＞”“＜”“=”）
②若溫度為T₁且容積為2L的密閉容器中，發(fā)生合成氨的反應，起始時通入2mol的N₂和6mol的H₂，10分鐘達到平衡狀態(tài)，此時NH₃的體積分數(shù)為60%．計算下列物理量：H₂表示化學反應速率為

mol/（L?min），N₂的轉化率為

，反應開始和平衡狀態(tài)體系的壓強之比等于

。
③若第②小問中反應體系達到平衡后，再通入1mol N₂和3mol H₂，則H₂轉化率

（填“增大”“減小”“不變”）
④恒定溫度為T₁，容積為2L，若開始通入2mol N₂、2mol H₂和2mol的NH₃，則反應開始時V_正

V_逆（填“＞”“＜”“=”），達到新的平衡狀態(tài)后，再通入2mol N₂，則N₂的轉化率

。（填“增大”“減小”或者“不變”）
（2）已知：

化學鍵 N≡N H-H N-H

鍵能/kJ/mol a b c

則△H₁=

kJ/mol
（3）已知：
①N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H₁kJ/mol
②4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（l）△H₂kJ/mol
③4NO（g）+3O₂（g）+2H₂O（l）═4HNO₃（aq）△H₃kJ/mol
則N₂（g）+3H₂（g）+4O₂（g）═2HNO₃（aq）+2H₂O（l）△H=

kJ/mol（用△H₁、△H₂和△H₃表示）
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：1引用：1難度：0.5
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化學鍵	N≡N	H-H	N-H
鍵能/kJ/mol	a	b	c

分別在有、無催化劑下進行反應A（g）+B（g）═AB（g），其能量與反應歷程如圖所示。下列說法正確的是（ ?。?/h1>

1．下列敘述中正確的是（ ?。?/h2>

2．在研究物質變化時，人們可以從不同的角度、不同的層面來認識物質變化時所引起的化學鍵及其能量變化，據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是（ ）

分別在有、無催化劑下進行反應A（g）+B（g）═AB（g），其能量與反應歷程如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/h1>

1．下列敘述中正確的是（　?。?/h2>

2．在研究物質變化時，人們可以從不同的角度、不同的層面來認識物質變化時所引起的化學鍵及其能量變化，據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是（　　）