硝酸工業(yè)是國(guó)民經(jīng)濟(jì)的命脈產(chǎn)業(yè)，工業(yè)制硝酸通常是如下過(guò)程：
步驟一：氮?dú)馀c氫氣合成氨氣；步驟二：氨氣的催化氧化；步驟三：NO的氧化再水化。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）對(duì)于N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H₁kJ/mol,滿(mǎn)足如圖1象：
①根據(jù)圖1△H₁

＜

＜

0，T₃

＜

＜

T₄．（填“＞”“＜”“=”）
②若溫度為T(mén)₁且容積為2L的密閉容器中，發(fā)生合成氨的反應(yīng)，起始時(shí)通入2mol的N₂和6mol的H₂，10分鐘達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)NH₃的體積分?jǐn)?shù)為60%．計(jì)算下列物理量：H₂表示化學(xué)反應(yīng)速率為

0.225

0.225

mol/（L?min），N₂的轉(zhuǎn)化率為

75%

75%

，反應(yīng)開(kāi)始和平衡狀態(tài)體系的壓強(qiáng)之比等于

8：5

8：5

。
③若第②小問(wèn)中反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，再通入1mol N₂和3mol H₂，則H₂轉(zhuǎn)化率

增大

增大

（填“增大”“減小”“不變”）
④恒定溫度為T(mén)₁，容積為2L，若開(kāi)始通入2mol N₂、2mol H₂和2mol的NH₃，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)V_正

＞

＞

V_逆（填“＞”“＜”“=”），達(dá)到新的平衡狀態(tài)后，再通入2mol N₂，則N₂的轉(zhuǎn)化率

降低

降低

。（填“增大”“減小”或者“不變”）
（2）已知：

化學(xué)鍵	N≡N	H-H	N-H
鍵能/kJ/mol	a	b	c

則△H₁=

（a+3b-6c）

（a+3b-6c）

kJ/mol
（3）已知：
①N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H₁kJ/mol
②4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（l）△H₂kJ/mol
③4NO（g）+3O₂（g）+2H₂O（l）═4HNO₃（aq）△H₃kJ/mol
則N₂（g）+3H₂（g）+4O₂（g）═2HNO₃（aq）+2H₂O（l）△H=

（△H₁+0.5△H₂+0.5△H₃）

（△H₁+0.5△H₂+0.5△H₃）

kJ/mol（用△H₁、△H₂和△H₃表示）