氮元素廣泛存在于自然界中，對(duì)人類(lèi)生產(chǎn)和生活具有重要意義。
（1）氨態(tài)氮肥為何不能與堿性物質(zhì)混用

銨態(tài)氮肥和顯堿性物質(zhì)混合能生成氨氣，從而降低肥效

銨態(tài)氮肥和顯堿性物質(zhì)混合能生成氨氣，從而降低肥效

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（2）在合成氨工業(yè)中，壓強(qiáng)通?？刂圃?0～50MPa,其原因是

高壓有利于平衡正向移動(dòng)，但壓強(qiáng)過(guò)高，會(huì)增加設(shè)備成本

高壓有利于平衡正向移動(dòng)，但壓強(qiáng)過(guò)高，會(huì)增加設(shè)備成本

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（3）常溫下，在氯化銨溶液中加入一定量的氫氧化鈉至恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中的離子濃度由大到小的順序

c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）

c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）

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（4）用氨氣處理氮氧化物是一種常見(jiàn)的大氣污染治理方法，其反應(yīng)方程式為：4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O，為了使該反應(yīng)發(fā)生得更有效率，將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成電解池，以惰性電極為陰、陽(yáng)極，以NaOH溶液為電解液，則陽(yáng)極的電極方程式為

2NH₃-6e^-+6OH^-=2N₂+6H₂O

2NH₃-6e^-+6OH^-=2N₂+6H₂O

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（5）N₂H₄易溶于水，是與氨相類(lèi)似的弱堿，已知其常溫下電離常數(shù)K_b1=1.0×10^-6，常溫下，將0.2mol?L^-1N₂H₄?H₂O與0.1mol?L^-1鹽酸等體積混合（忽略體積變化），則此時(shí)溶液的pH約等于

8

8

（忽略N₂H₄的二級(jí)電離）。