2022-2023學(xué)年浙江省寧波市余姚中學(xué)高二（上）月考化學(xué)試卷（10月份）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）
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1．下列屬于弱電解質(zhì)的是（ ?。?/h2>
組卷：13引用：1難度：0.8 -
2．用0.l0mol/L的NaOH滴定未知濃度的鹽酸來測鹽酸濃度，需要用到的儀器是（ ?。?/h2>
組卷：2引用：1難度：0.7 -
3．含有極性共價(jià)鍵的鹽是（ ?。?/h2>
組卷：59引用：1難度：0.7 -
4．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：3引用：1難度：0.7 -
5．反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是（ ?。?/h2>
組卷：11引用：1難度：0.7 -
6．下列說法正確的是（ ）
組卷：38引用：1難度：0.5 -
7．下列說法正確的是（ ）
組卷：2引用：1難度：0.7 -
8．關(guān)于反應(yīng)K5IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：39引用：1難度：0.5 -
9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：5引用：1難度：0.6 -
10．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：17引用：1難度：0.7
二．非選擇題（本大題共5題，共50分）
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29．硫代硫酸鈉在紡織業(yè)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某興趣小組用圖裝置制備Na2S2O3?5H2O。
合成反應(yīng)：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2，2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S，Na2SO3+SNa2S2O3△
滴定反應(yīng)：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
已知：Na2S2O3?5H2O易溶于水，難溶于乙醇，50℃開始失結(jié)晶水。
實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ.Na2S2O3制備：裝置A制備的SO2經(jīng)過單向閥通入裝置C中的混合溶液，加熱、攪拌，至溶液pH約為7時(shí)，停止通入SO2氣體，得產(chǎn)品混合溶液。
Ⅱ.產(chǎn)品分離提純：產(chǎn)品混合溶液經(jīng)過一系列操作得到Na2S2O3?5H2O產(chǎn)品。
Ⅲ.產(chǎn)品純度測定
請回答：
（1）步驟Ⅰ單向閥的作用是；裝置C中的反應(yīng)混合溶液pH過低將導(dǎo)致產(chǎn)率降低，原因是。
（2）步驟Ⅱ產(chǎn)品混合溶液經(jīng)過、、過濾、洗滌、干燥等一系列操作，得到Na2S2O3?5H2O產(chǎn)品。
（3）步驟Ⅲ
①滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作為（選出正確操作并按序排列）：檢漏→蒸餾水洗滌→→→→→→開始滴定。
A．烘干
B．裝入滴定液至零刻度以上
C．調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
D．用洗耳球吹出潤洗液
E．排除氣泡
F．用滴定液潤洗2至3次
G．記錄起始讀數(shù)
②滴定時(shí)以作指示劑，用Na2S2O3?5H2O配制的溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)碘溶液，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為，碘量瓶（帶瓶塞的錐形瓶）在滴定前應(yīng)蓋上瓶塞，目的是。讀Na2S2O3溶液所用體積時(shí)，滴定前俯視，滴定后仰視，會(huì)導(dǎo)致Na2S2O3溶液的濃度。
③滴定法測得產(chǎn)品中Na2S2O3?5H2O含量為100.5%，則Na2S2O3?5H2O產(chǎn)品中可能混有的物質(zhì)是。組卷：11引用：1難度：0.5 -
30．二氧化碳的轉(zhuǎn)化和利用成為實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”、“碳中和”的重要研究課題?；卮鹣铝袉栴}。
利用CO2和H2可生產(chǎn)乙烯。相關(guān)熱化學(xué)方程式為：
反應(yīng)Ⅰ：2CO2（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g） ΔH1=-246.4kJ/mol
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g） ΔH1=-166.8kJ/mol
（1）某催化劑作用下，在容積為2.0L的恒容密閉容器中充入2mol CO2和6mol H2，體系中主要發(fā)生上述反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ兩個(gè)競爭反應(yīng)。反應(yīng)進(jìn)行tmin時(shí)測得兩種烴的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示，該催化劑在840℃時(shí)主要選擇反應(yīng)（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；840℃之后，C2H4產(chǎn)量下降的原因是。
（2）520℃時(shí)，0～tmin內(nèi)用氫氣表示反應(yīng)Ⅱ的平均反應(yīng)速率v（H2）=mol/（L?min）（用含t的代數(shù)式表示）。
（3）利用工業(yè)廢氣CO2制甲醇，發(fā)生反應(yīng)Ⅲ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） ΔH3可以一定程度擺脫當(dāng)下對(duì)化石燃料的依賴。
①上述反應(yīng)自發(fā)的條件是。
②在aL密閉容器中，充入不同氫碳比的原料氣體，控制溫度600K，發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，請?jiān)趫D中畫出CH3OH在混合氣體中的平衡體積分?jǐn)?shù)隨氫碳比遞增的變化趨勢。
③一定條件下，將1mol CO2和1mol H2置于恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)Ⅲ。下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。
A．混合氣體的密度保持不變
B．CO2的消耗速率與H2O的消耗速率相等
C．CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
④現(xiàn)向2L恒溫密閉容器中充入2mol CO2和4mol H2，上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測得CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)Ⅲ的K=。組卷：10引用：1難度：0.6