為解決大氣中CO₂的含量增大的問題，某科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把工廠排出的富含CO₂的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状迹熬G色自由”構(gòu)想的部分技術(shù)流程如圖1

（1）合成塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CO₂+3H₂

一定條件

CH₃OH+H₂O

CO₂+3H₂

一定條件

CH₃OH+H₂O

；△H＜0．從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率．而實際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應(yīng)速率的影響外，還主要考慮了

催化劑的催化活性

催化劑的催化活性

．
（2）從合成塔分離出甲醇的原理與下列 操作的原理比較相符

C

C

（填字母）
A．過濾    B．分液    C．蒸餾    D．結(jié)晶
工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”，“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施．“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中能夠“循環(huán)利用”的，除K₂CO₃溶液和CO₂、H₂外，還包括．
（3）在體積為2L的合成塔中，充入2mol CO₂和6mol H₂，測得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．
從反應(yīng)開始到平衡，V（H₂）=

0.24mol/（L?min）

0.24mol/（L?min）

；能使平衡體系中

n

（

C

H

3

OH

）

n

（

C

O

2

）

增大的措施有

增大H₂的用量等

增大H₂的用量等

．
（4）如將CO₂與H₂以1：4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH₄．
已知
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ/mol
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.5kJ/mol
寫出CO₂（g）與H₂（g）反應(yīng)生成CH₄（g）與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式

CO₂（g）+4H₂（g）=CH₄（g）+2H₂O（l）△H=-252.9kJ/mol

CO₂（g）+4H₂（g）=CH₄（g）+2H₂O（l）△H=-252.9kJ/mol

．