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硫、氮的化合物在某些領域中扮演著重要的角色．
（1）SO2是形成硫酸型酸雨的主要原因，酸雨的pH
＜
＜
5.6 （填“＞”或“＜”），某同學收集當?shù)氐乃嵊赀M行pH的測量，剛開始測得雨水的pH=5.2，過一段時間再測量雨水pH=4.7，請用所學化學知識解釋雨水pH值減少的原因：
雨水中的亞硫酸被氧氣氧化成硫酸，酸性增強
雨水中的亞硫酸被氧氣氧化成硫酸，酸性增強
；
（2）硝酸是工業(yè)三大強酸之一，試從原料的利用率和環(huán)境保護兩個角度分析，溶解等量的金屬銅用濃硝酸好，還是稀硝酸好？根據(jù)化學方程式作簡要分析：
溶解等質量的銅，使用稀硝酸時消耗的硝酸少，且產生的有害氣體也少，故用稀硝酸好
溶解等質量的銅，使用稀硝酸時消耗的硝酸少，且產生的有害氣體也少，故用稀硝酸好
；
（3）氮的化合物在航天航空事業(yè)中起著不可替代的作用．神舟七號飛船的外殼是一種新型結構陶瓷材料，它的主要成分是氮化硅．工業(yè)上使用SiCl4、N2和H2在一定條件下反應生成氮化硅，寫出該反應的化學方程式（不必配平）：
SiCl4+N2+H2→Si3N4+HCl
SiCl4+N2+H2→Si3N4+HCl
．

【答案】＜；雨水中的亞硫酸被氧氣氧化成硫酸，酸性增強；溶解等質量的銅，使用稀硝酸時消耗的硝酸少，且產生的有害氣體也少，故用稀硝酸好；SiCl4+N2+H2→Si3N4+HCl
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.3
相似題

  • 1．黃色固體聚合硫酸鐵SPFS（組成為Fex（OH）y（SO4）z?nH2O）是一種重要的無機高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領域具有重要的應用．
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    （1）綠礬的化學式是
     
    ．上述綠礬與NaClO3溶液反應的離子方程式是
     
    ．
    （2）測定組成：取12.10g上述SPFS溶解于水，配成200mL溶液，分成二等份，向其中一份加入過量的BaCl2溶液到沉淀完全，經過濾、洗滌、干燥得白色沉淀9.32g.另一份中加入足量的還原劑（不含鐵元素），將Fe3+轉化為Fe2+．然后取50.00mL轉化后的溶液．用0.100mol?L-1酸性高錳酸鉀溶液滴定產生的Fe2+，消耗酸性高錳酸鉀溶液30.00mL．
    ①滴定終點的現(xiàn)象判斷是
     
    ．
    ②該SPFS的化學式是
     
    （寫出解題過程）．

    發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：24引用：1難度：0.5

  • 2．化學與生產、生活、環(huán)境等社會實際密切相關。下列相關敘述正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：39引用：1難度：0.9

  • 3．硫、氮的化合物在某些領域中扮演著重要的角色．
    （1）SO2是形成硫酸型酸雨的主要原因，酸雨的pH
     
     5.6 （填“＞”或“＜”），某同學收集當?shù)氐乃嵊赀M行pH的測量，剛開始測得雨水的pH=5.2，過一段時間再測量雨水pH=4.7，請用所學化學方程式和文字說明解釋雨水pH值減少的原因：
     
    ；
    （2）硝酸是工業(yè)三大強酸之一，試從原料的利用率和環(huán)境保護兩個角度分析，制備相同量的硝酸銅方案中為什么選用先將銅在空氣中加熱，再與硝酸反應，而不用把銅直接與濃硝酸反應，根據(jù)所學化學知識簡要分析：
     

    （3）在工業(yè)制硫酸中，以黃鐵礦為原料，在沸騰爐中發(fā)生的反應為
     
    ，黃鐵礦在參與反應之前要粉碎，原因是
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3
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