據(jù)《科技日報(bào)》報(bào)道，我國科學(xué)家研制成功一系列石墨烯限域的 3d 過渡金屬中心（Mn、Fe、Co、Ni、Cu）催化劑，在室溫條件下以 H₂O₂ 為氧化劑直接將CH₄氧化成 C 的含氧化合物。請回答下列問題：
（1）在 Mn、Fe、Co、Ni、Cu 中，某基態(tài)原子核外電子排布遵循“洪特規(guī)則特例”（指能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空狀態(tài)時(shí)，體系的能量最低），該原子的外圍電子排布式為

3d¹⁰4s¹

3d¹⁰4s¹

。
（2）在 3d 過渡金屬中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素是

Cr

Cr

（填元素符號）。
（3）銅的焰色反應(yīng)呈綠色，在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素稱為

光譜分析

光譜分析

。
（4）石墨烯限域單原子鐵能活化 CH₄分子中的 C-H 鍵，導(dǎo)致 C 與 H 之間的作用力

減弱

減弱

（“減弱”或“不變”）。
（5）常溫下，H₂O₂ 氧化 CH₄ 生成 CH₃OH、HCHO、HCOOH 等。
①它們的沸點(diǎn)分別為 64.7℃、-19.5℃、100.8℃，其主要原因是

HCOOH、CH₃OH分子間存在氫鍵，且HCOOH中氫鍵更強(qiáng)，HCHO分子間只存在范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)

HCOOH、CH₃OH分子間存在氫鍵，且HCOOH中氫鍵更強(qiáng)，HCHO分子間只存在范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)

；
②CH₄ 和 HCHO 比較，鍵角較大的是

HCHO

HCHO

，主要原因是

CH₄中C原子采取sp³雜化，HCHO中C原子采取sp²雜化

CH₄中C原子采取sp³雜化，HCHO中C原子采取sp²雜化

。